1、选择题  一定条件下反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是 (?）?
A．2υ(正、A2)＝υ(逆、AB)
B．容器内的总压强不随时间而变化
C．单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol的B2
D．A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态

参考答案：A

本题解析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。A中反应速率的方向相反，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，可以说明反应达到平衡状态；该反应是体积不变的可逆反应，所以容器内气体的压强始终是不变的，B不正确；C中反应速率的方向相同，速率之比是相应的化学计量数之比，因此C中的关系始终是成立，不正确。平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，D不能说明，答案选A。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。

本题难度：简单

2、选择题  在一个容积为V?L的密闭容器中，放入2?L?A(g)和1?L?B(g)，在一定条件下发生下列反应：3A(g)＋B(g)nC(g)＋2D(g)．达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是
[? ]
A．1　　　　　　　　　　　　
B．2
C．3? ?
D．4

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、计算题  在一定温度下将100ｍＬＮ２，Ｈ２混合气充入密闭恒压容器内，发生反应达到平衡时维持温度不变，测得混合气的密度是反应前密度的1．25倍，平均分子量为15．5。求平衡时Ｎ２的转化率；Ｎ２，Ｈ２两种气体开始时各为多少毫升?

参考答案：平衡时Ｎ２的转化率25％；Ｎ２，Ｈ２两种气体开始的体积分别为40ｍＬ和60ｍＬ。

本题解析：∵同Ｔ同P下有（ρ１／ρ２）＝（ｍ１／ｍ２）

　　∴有（1／1．25）＝（ｍ１／15．5）?解得ｍ１＝12．4
（Ｖ１／Ｖ２）＝（n１／n２）
　　即：?ＶＮ２∶ＶＨ２＝10．4∶15．6
　　∴?ＶＮ２＝10．4／（10．4＋15．6）×100mL＝40ｍＬ
　　?ＶＨ２＝100mL－40mL＝60ｍＬ
　　设Ｎ２转化的体积为ｘ，则有：
　　?Ｎ２?　＋　?3Ｈ２2ＮＨ３
　　起始体积　40　　　　　　60　　　　0
　　转化体积　ｘ　　　　　　3ｘ　　　2ｘ
　　平衡体积　40－ｘ　　　60－3ｘ　　2ｘ
　　?Ｖ总＝40－ｘ＋60－3ｘ＋2ｘ＝100－2ｘ
　　∴有：
　　15．5＝（（40－ｘ）×28＋（60－3ｘ）×2＋2ｘ×17）／（100－2ｘ）
　　解得?ｘ＝10ｍＬ
　　∴Ｎ２的转化率为：
　　Ｎ２％＝（10／40）×100％＝25％

本题难度：简单

4、填空题  ( 10分)低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)? △H＝ a kJ·mol－1?的平衡常数随温度的变化如下表：

参考答案：1）放热（2）①不变?②化学平衡?大于?③D? A（3）75%

本题解析：（1）题随着温度的升高，平衡常数在降低，说明该反应的正反应是放热反应。
（2）①密闭容器中混合气体的平均摩尔质量=混合气体的总质量÷总的物质的量，由于是在密闭容器中，2min时和3min时混合气体的总质量不变，而且该反应是一个等体积反应及以2min时和3min时混合气体的总的物质的量也不变，所以与2min时相比，3min时密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变。②表中3 min和4 min时反应物和生成物的浓度均没有发生变化，所以3 min～4 min之间反应处于化学平衡状态，CO的体积分数的体积分数大于16%。
③反应在4 min～5 min，平衡向逆方向移动，可能的原因是升高了温度，增加了生成物的浓度，故选D，表中5 min～6 min之间，生成物的浓度在增加，平衡向正反应方向移动，同时水蒸气的浓度也在增加，故可能的原因是增加了水蒸气的量，选A.
(3)题反应在500℃时进行时平衡常数是9，设达到平衡时H2的物质的量为X，此时可解得X=0.005，所以CO的转化率为75%
点评：本题重在考查化学平衡的移动，考查的知识点都是平常所见的，属于中等难度的题,学生需要对图像进行分析，注意图像中的横纵坐标，以及曲线的变化趋势，以及特殊点。本题涉及的平衡的计算难度不高

本题难度：困难

5、选择题  一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换） 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
A．容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多
B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
C．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
D．容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1

参考答案：A

本题解析：A．根据题意可知：密闭容器Ⅰ、Ⅱ是在正逆两个相反的方向开始的反应，由于正反应是放热反应，所以逆反应就是吸热反应，所以因为装置与外界绝热，所以根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因此容器Ⅰ的平衡转化率比容器Ⅱ小，所以容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多，正确；B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应由于温度不同，所以反应的平衡常数不相同，错误；C．由于容器Ⅰ反应发生后温度升高，而Ⅱ中反应发生后温度降低，所以温度不同，它们的化学反应的正反应速率不相同，错误；D．若反应是在相同温度下进行，容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1，但是反应是在绝热下进行，所以二者的CO2的转化率之和小于1，错误。

本题难度：一般