1、选择题  某温度下在密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若开始时只充入2 molSO3，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始时只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合气体，达到平衡时SO2的转化率为：
A．10%
B．60%
C．80%
D．90%

参考答案：C

本题解析：题目中两次投料为等效平衡，所以第一次投料SO3的转化率和第二次投料SO2的转化率之和为1。根据方程式，当?2SO3?完全反应时气体压强增大50%，现增大10%，所以消耗SO30.4 mol ，转化率为20%，故SO2的转化率为1—20%=80%。

本题难度：一般

2、选择题  mA(g)+nB(g) pC(g)(正反应为放热反应)的可逆反应，在恒温条件下，平衡时B在混合物中的含量（B%）与压强的关系如图2－32中实线所示，有关叙述正确的是?（?）

A．m+n> p
B．x点的速率关系为v正＞v逆
C．n>p
D．x点比y点混合物反应速率快

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  （10分）向2 L的密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图甲所示。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且4个阶段所改变的外界条件均不相同，已知t3——t4阶段为使用催化剂。观察下图，回答下列问题：

（1）甲图中从反应至达到平衡状态，生成物C的平均反应速率为?。
（2）乙图中t2时引起平衡移动的条件是?，t5时引起平衡移动的条件是?。
（3）乙图中表示平衡混合物中，在这4个阶段中C的含量最高的一段时间是?。
（4）该反应的化学方程式可以表示为：?，正反应为?（填“放热”或“吸热”）反应。
（5）反应开始时加入的B的物质的量为?。

参考答案：（1）? 0.004? mol/Ls?（2分）。
（2）?增加A的浓度，升高温度。（3）t5——t6。（每空1分）
（4） 3A（g）B（g）＋2C（g），（2分）吸热（1分）
（5）0.04mol（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  （14分）（2012?重庆）尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物．
（1）工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为?．
（2）当氨碳比=4时，CO2的转化率随时间的变化关系如图1所示．
①A点的逆反应速率v逆（CO2）?B点的正反应速率v正（CO2）（填“大于”“小于”或“等于”）．
②NH3的平衡转化率为?．
（3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图2所示．

①电源的负极为?（填“A”或“B”）．
②阳极室中发生的反应依次为?、?．
③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将?；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为??g（忽略气体的溶解）．

参考答案：（1）2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O；
（2）①小于②30%
（3）①B②6Cl﹣﹣6e﹣═3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl③ 不变，7.2

本题解析：（1）CO2和NH3合成CO（NH2）2，根据元素守恒可知，同时还有H2O生成，配平书写方程式；
（2）①由CO2的转化率随时间变化图可知在A点时反应还未达到平衡状态，反应仍将继续正向进行；
②设CO2的初始物质的量为a，则NH3的初始物质的量为4a，由图可知，CO2的转化率为60%，故转化的二氧化碳为0.6a，根据方程式计算转化的NH3的物质的量，再根据转化率定义计算；
（3）①根据电解池中阴离子在阳极放电和阳离子在阴极放电的规律，结合本题图中的电极产物H2和Cl2可以判断出A为电源的正极，B为电源的负极；
②由图可知，阳极室首先是氯离子放电生成氯气，氯气再氧化尿素生成氮气、二氧化碳，同时会生成HCl；
③阴极反应为：6H2O+6e﹣═6OH﹣+3H2↑（或6H++6e﹣═3H2↑）
阳极反应为：6Cl﹣﹣6e﹣═3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl
根据上述反应式可以看出在阴、阳极上产生的OH﹣、H+的数目相等，阳极室中反应产生的H+通过质子交换膜进入阴极室与OH﹣恰好反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的pH不变；
由上述反应式可以看出，转移6 mol e﹣时，阴极产生3 mol H2，阳极产生1 mol N2和1 mol CO2，根据n=计算两极产生的气体的物质的量，利用气体中各组分的比例关系，计算n（N2）=n（CO2），再根据方程式计算尿素的物质的量，根据m=nM计算尿素的质量．
解：（1）CO2和NH3合成CO（NH2）2，根据元素守恒可知，同时还有H2O生成，化学方程式为：
2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O，故答案为：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O；
（2）①由CO2的转化率随时间变化图可知在A点时反应还未达到平衡状态，反应仍将继续正向进行，故v逆（CO2）小于B点平衡时的化学反应速率，故答案为：小于；
②设CO2的初始物质的量为a，则NH3的初始物质的量为4a，由图可知，CO2的转化率为60%，故转化的二氧化碳为a×60%=0.6a，根据方程式可知，转化的NH3的物质的量为0.6a×2=1.2a，故平衡时氨气的转化率定为×100%=30%，
故答案为：30%；
（3）①由图可知，左室电极产物为Cl2，发生氧化反应，故A为电源的正极，右室电解产物H2，发生还原反应，故B为电源
的负极，故答案为：B；
②由图可知，阳极室首先是氯离子放电生成氯气，氯气再氧化尿素生成氮气、二氧化碳，同时会生成HCl，阳极室中发生的反应依次为：6Cl﹣﹣6e﹣═3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl，
故答案为：6Cl﹣﹣6e﹣═3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl；
③阴极反应为6H2O+6e﹣═6OH﹣+3H2↑（或6H++6e﹣═3H2↑）
阳极反应为6Cl﹣﹣6e﹣═3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl
根据上述反应式可以看出在阴、阳极上产生的OH﹣、H+的数目相等，阳极室中反应产生的H+通过质子交换膜进入阴极室与OH﹣恰好反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的pH不变；
由上述反应式可以看出，转移6 mol e﹣时，阴极产生3 mol H2，阳极产生1 mol N2和1 mol CO2，故电解收集到的13.44 L气体，物质的量为=0.6mol，即n（N2）=n（CO2）=0.6mol×="0.12" mol，
根据方程式CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl可知生成0.12 mol N2所消耗的CO（NH2）2的物质的量也为0.12 mol，其质量为：m[CO（NH2）2]="0.12" mol×60 g?mol﹣1="7.2" g，
故答案为：不变，7.2；
点评：考查化学平衡的计算、电解池原理与有关计算，难度较大，（3）中关键注意观察电极产物，判断发生的反应，注意根据方程式判断左室中PH值的变化．

本题难度：一般

5、填空题  右图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。试回答：

（1）该反应的反应物是?。
（2）该反应的化学方程式是：?。
（3）若达到平衡状态的时间为2min，则A的平均速率是?。

参考答案：（1）A?（2）3A 3C + B? (3)0.01

本题解析：（1）根据图像可知，A物质的浓度降低，所以A物质是反应物。
（2）平衡时A的浓度减少了2.4mol/L－1.2mol/L＝1.2mol/L，B和C的浓度分别增加了0.4mol? /L和
1.2mol/L，则根据浓度的变化量之比是相应的化学计量数之比可知，反应的化学方程式是3A 3C + B。
（3）反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，则A的平均速率是1.2mol/L÷2min＝0.6mol/(L·min)。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生答题能力的培养。有利于调动学生的学习兴趣，提高学生应试能力和学习效率。该题的关键是在明确图像中曲线变化的基础上，灵活运用即可。

本题难度：一般