1、填空题  硫通常是一种淡黄色的晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对这三种硫蒸气测定的结果是：①橙色蒸气的密度折算成标准状况后是11.43g·L-1，则它的化学式是?；②红棕色蒸气的质量是相同状况时同体积空气的6.62倍，则它的化学式为?；③无色蒸气对氢气的相对密度是64，则它的化学式是?。此事实说明：硫有?。

参考答案：S8? S6? S4?多种同素异形体

本题解析：硫有多种同素异形体，本题可依据不同的方法求算这些单质的摩尔质量。①M=ρVm=11.43g·L-1×22.4L·mol-1≈256g·mol-1，故其化学式为S8；?②M=6.62×29g·mol-1≈192g·mol-1，故该单质的化学式为S6；?③M=64×2g·mol-1=128g·mol-1，故该单质的化学式为S4。

本题难度：简单

2、选择题  常温下，可以用铝或铁制容器贮存浓H2SO4，下列叙述正确的是(? )
A．常温下，浓H2SO4与铁、铝不反应
B．贮存浓H2SO4的器皿可敞口，因为浓H2SO4难挥发
C．贮存浓H2SO4的容器应远离热源
D．常温下，浓H2SO4与氧化铝、氧化铁不能反应

参考答案：C

本题解析：常温下，之所以能用铝或铁制容器来贮存浓H2SO4，是因为Fe、Al在常温下被浓硫酸钝化，表面生成一种致密的保护膜。这并不意味着浓H2SO4与Fe、Al不反应，而是反应后又立即停止。在加热的情况下，Fe、Al会跟浓H2SO4剧烈反应，生成硫酸盐、SO2、H2O。贮存浓H2SO4的容器不可敞口，浓H2SO4虽难挥发，但易吸水而变稀。常温下，浓H2SO4与Al2O3、Fe2O3会发生反应生成Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3和H2O。

本题难度：简单

3、选择题  银耳本身为淡黄色，少数不法分子生产一种“雪耳”，颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密闭状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了，“雪耳”炖不烂，且对人有害，制作“雪耳”利用的是
[? ]
A．硫的还原性
B．硫的漂白性
C．二氧化硫的还原性
D．二氧化硫的漂白性

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  在下图所示的实验装置中，实验进行一段时间后，对观察到的现象叙述不正确的是(　? )

A．苹果块会干瘪
B．胆矾晶体表面有“白斑”
C．小试管内有KNO3晶体析出
D．蓝色石蕊试纸变红

参考答案：D

本题解析：浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性，因此选项ABC都是正确的，D中蓝色石蕊试纸应该是先变红后变黑，答案选D。
点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。试题基础性强，主要是检验学生对浓硫酸性质的酸性掌握程度，以及灵活运用浓硫酸的性质解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。

本题难度：简单

5、选择题  常温下，由下列实验事实得出结论错误的是
A．SO2使高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性
B．不小心将浓硫酸溅到手上，应立即用大量的水冲洗
C．常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝能在冷的浓硫酸中钝化
D．蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性

参考答案：A

本题解析：SO2使高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2有还原性将高锰酸钾还原而使其褪色，A错；B正确（有些教材如人教版：不小心将浓硫酸溅到手上，应先用布擦，再用水冲洗，）；铁铝均可被浓硫酸钝化，因此可以用铝罐储存浓硫酸，C正确；浓硫酸具有脱水性，将蔗糖中的氢氧原子按2：1的比脱去，:D正确。

本题难度：一般