1、选择题  关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是?
A．将阳极产生的气体通入淀粉KI溶液，溶液变蓝色
B．阴极发生氧化反应，阳极发生还原反应
C．阴极发生还原反应，得到金属钠
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列关于物质的制取的叙述正确的是（　　）
A．用惰性电解饱和氯化钠溶液时，与电源正极相连的电极上得到是氢气
B．用惰性电解饱和氯化钠溶液时，溶液的碱性增强
C．电解熔融氯化钠时，与电源正极相连的电极上得到是金属钠
D．．电解熔融氯化钠时，与电源负极相连的电极上得到是氯气

参考答案：A、电解池中与电源正极相连的电极是阳极，用惰性电解饱和氯化钠溶液时，与电源正极相连的电极上是氯离子发生失去电子的氧化反应，会生成氯气，故A错误；
B、电解饱和氯化钠溶液所获得的产物是氢氧化钠溶液，碱性增强，故B正确；
C、电解池中与电源正极相连的电极是阳极，电解熔融氯化钠时，阳极是氯离子发生失去电子的氧化反应，是生成氯气的过程，故C错误；
D、电解池中与电源负极相连的电极是阴极，电解熔融氯化钠时，阴极上是氢离子发生得电子的还原反应，是生成氢气、氢氧化钠的电极，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。下列说法中不正确的是（?）

A．x是正极，y是负极
B．x是负极，y是正极
C．a极和Pt都有气泡产生
D．U形管中溶液的碱性增强

参考答案：A

本题解析：根据装置特点可知属于电解池，b极附近溶液呈蓝色，说明该极有单质碘生成，即I－离子失去电子，被氧化，所以该电极是阳极，则y是电源的正极，x是负极，c是阴极，Cu2＋放电析出铜。Pt是阳极，OH－放电生成氧气。a是阴极，H＋放电，放出氢气。所以答案是A。

本题难度：一般

4、简答题  (16分) 研究发现铜具有独特的杀菌功能, 能较好地抑制病菌的生长。现有工业上由辉铜矿石(主要成分Cu2S)的冶炼铜两种方案：
Ⅰ 火法炼铜在1200℃发生的主要反应为:
①2Cu2S+3O2＝2Cu2O+2SO2       ;   ②2Cu2O+Cu2S＝ 6Cu+SO2↑
此方案的尾气可以用表中方法处理

方法1	用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫,其部分热化学方程式为： 2CO(g)+SO2(g)= S(g)+2CO2(g)  ΔH="+8." 0 kJ·mol-1 2H2(g)+SO2(g)= S(g)+2H2O(g)  ΔH="+90." 4 kJ·mol-1
方法2	用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸

参考答案：（共16分）
（1）①能大大降低能源消耗；利于减少污染（写一条且正确得2分）
（2）Cu2O、Cu2S（2分，写名称也可得2分，写一个得1分）
（3）S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-574.0kJ·mol-1（3分，没有写聚集状态扣1分，没有写负号1分，没有数字和单位扣1分）
（4）HSO3-＋H2O－2e－===SO42-＋3H＋（左边出现HSO3-得1分，共3分）
（5）4FeS2＋15O2＋2H2O2Fe2(SO4)3＋2H2SO4（没有写条件扣1分，没有配平扣1分，共3分）
（6）mol／L或mol／L（3分，有可以得1分）

本题解析：（1）①方法二消耗了电能，方法一没有消耗电能，所以能大大降低能源消耗；利于减少污染。
（2）2Cu2O+Cu2S＝6Cu+SO2↑反应中铜元素的化合价从+1降低到0，所以氧化亚铜和硫化亚铜都做氧化剂。
（3）反应①：2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)  ΔH=+8.0kJ·mol-1，和CO的燃烧热283.0kJ·mol-1，则反应②：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)  ΔH=-283.0kJ·mol-1，根据盖斯定律，②×2-①，反应热为-283×2-8=574kJ·mol-1，所以热化学方程式为：S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-574.0kJ·mol-1。（4）阳极失去电子化合价升高，从图分析亚硫酸氢根失去电子产生硫酸根离子，电极反应为：HSO3-＋H2O－2e－===SO42-＋3H＋。（5）黄铁矿被氧化成硫酸铁，方程式为：4FeS2＋15O2＋2H2O2Fe2(SO4)3＋2H2SO4。
（6）Cu2S+10Fe3++4H2O=2Cu2++10Fe2++8H++SO42-，Cu2++Fe=Fe2++Cu，2H++Fe=Fe2++H2，根据硫原子守恒，硫元素最后都到硫酸亚铁，所以有关系：15O2----8.4FeSO4，亚铁离子物质的量为8.4V/15，亚铁离子浓度为：mol／L或560mol／L。
考点：氧化还原反应，盖斯定律，电解原理的应用，原子守恒法计算。

本题难度：困难

5、填空题  28（15分）某种碳酸锰矿的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。已知碳酸锰难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，流程如下：

阴离子膜法电解装置如图所示：

（1）写出用稀硫酸溶解碳酸锰反应的离子方程式                               。
（2）在浸出液里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣中也无MnO2，请解释原因                         .
（3）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：

加氨水调节溶液的pH等于6，则滤渣的成分是                             ，滤液中含有的阳离子有H+和                       。
（4）电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是    极。实际生产中，以石墨为电极，阳极区以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为                 。
（5）该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式                                  。

参考答案：（1）MnCO3＋2H+＝Mn2+＋CO2↑＋H2O
（2）MnO2在酸性条件下被二价铁还原为Mn2+
（3）Al(OH)3、Fe(OH)3；Mn2+、Mg2+、NH4+
（4）负极；4OH-－4e-＝O2↑＋2H2O 或2H2O-4e-＝O2↑＋4H+
（5）Mn2+＋2H2O－2e-＝MnO2＋4H+

本题解析：将碳酸锰矿粉溶于稀硫酸中，MnCO3、FeCO3、MgO、Al2O3都和稀硫酸反应生成硫酸盐，酸性条件下，MnO2被亚铁离子还原生成Mn2+，SiO2以沉淀析出，然后向浸出液中先加双氧水，再加氯水，并调节溶液的pH到6，根据氢氧化物沉淀需要的pH，当pH=6时Fe3+、Al3+完全转化为沉淀，溶液中存在Mn2+、Mg2+、NH4+，则滤渣为Al(OH)3、Fe(OH)3，然后进一步精制，再利用离子交换膜电解。
（1）碳酸锰和稀硫酸反应生成硫酸锰，二氧化碳和水，离子方程式为MnCO3＋2H+＝Mn2+＋CO2↑＋H2O；（2）加入双氧水时将亚铁离子氧化为铁离子，根据氢氧化物沉淀需要的pH知，pH=6时Fe3+、Al3+完全转化为沉淀，溶液中存在Mn2+、Mg2+、NH4+，则滤渣为Al(OH)3、Fe(OH)3，滤液中含有的阳离子为H+、Mn2+、Mg2+、NH4+；（3）酸性条件下，MnO2被亚铁离子还原，亚铁离子被氧化生成铁离子，所以在浸出液里锰元素只以锰离子的形式存在，且滤渣中无MnO2；（4）根据阴离子移动方向可知，左边电极是阴极，右边电极是阳极，则连接阴极的电极A是电源的负极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，电极反应为4OH-－4e-＝O2↑＋2H2O 或2H2O-4e-＝O2↑＋4H+；（5）锰离子不稳定，易被氧化生成二氧化锰，所以阳极的副反应为Mn2+＋2H2O－2e-＝MnO2＋4H+。
考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用、电解原理
点评：本题主要考查混合物的分离和提纯，侧重考查学生对知识的综合运用能力，涉及内容较多，难度较大。

本题难度：困难