1、选择题  下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是
A.X 与W形成的化合物是共价化合物
B.常温下单质与水反应速率：X > N
C.最高价氧化物对应水化物酸性：W > Z
D.X和Y的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物

参考答案：A

本题解析：根据化学价和原子半径可以推知各元素，Y只有－2价，为O元素；Z有－2、＋6两种价态，为S元素；W有＋7、－1两种价态为Cl（第ⅦA族的F只有－1价）；X为＋1价且原子半径比S、Cl原子半径大，所以应为Na；N为＋2价，原子半径比Na小，所以应为Mg。
Na与Cl形成的NaCl是离子化合物，故A错；常温下，Na比Mg活泼，其单质与水反应更剧烈，所以B正确；Cl比S非金属性强，其最高价氧化物水化物酸性也更强，即HClO4酸性强于H2SO4，故C正确；Na与O2在加热条件下可以生产淡黄色的固态Na2O2，故D正确。

本题难度：困难

2、选择题  盛放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中原溶质的浓度会变大的是
A.浓硫酸
B.浓氢氧化钠
C.氯水
D.氯化钠

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是
A.SiH4
B.H3O+
C.SO32-
D.NO3-

参考答案：D

本题解析：试题分析：立体构型为平面三角形的分子应含有3个δ键，且没有孤对电子，中心原子为sp2杂化，据此将进行解答。A、Si原子形成4个δ键，根据价层电子对互斥理论可知孤对电子数＝＝0，所以为sp3杂化，立体构型为正四面体，因此A不选；B、O原子形成3个δ键，孤对电子数＝＝1，所以为sp3杂化，立体构型为三角锥型，故B不选；C、S原子形成3个δ键，孤对电子数＝＝1，所以为sp3杂化，立体构型为三角锥型，故C不选；D、N原子形成3个δ键，孤对电子数＝＝0，所以中心原子为sp2杂化，立体构型为平面三角形，故D正确，答案选D。
考点：考查分子空间构型的判断

本题难度：困难

4、选择题  只用一种试剂（可加热）就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、（NH4）2CO3、三种溶液，应选用
A.BaCl2
B.HCl
C.NaOH
D.Ba（OH）2

参考答案：D

本题解析：分析：检验铵根离子一般利用碱，检验硫酸根离子一般利用钡离子，则选项氢氧化钡可鉴别，以此来解答．
解答：A、BaCl2溶液与（NH4）2CO3、Na2SO4溶液反应均生成白色沉淀，则无法鉴别，故A错误；
B、盐酸只与（NH4）2CO3反应生成气体，与另两种物质不反应，则不能鉴别，故B错误；
C、氢氧化钠溶液与（NH4）2CO3、NH4Cl溶液反应均生成气体，则无法鉴别，故C错误；
D、Ba（OH）2溶液与NH4Cl反应有气体生成，与Na2SO4溶液反应有沉淀生成，与（NH4）2CO3反应即生成沉淀又有气体，现象不同，可以区别，故D正确；
故选D．
点评：本题考查物质的区分和鉴别，学生熟悉物质之间的化学反应及反应的现象是解答的关键，题目难度不大．

本题难度：困难

5、选择题  水分子间可通过一种叫“氢键”的作用(介于化学键和范德瓦耳斯力大小之间)，彼此结合而形成(H2O)n，在冰中的n值为5。即每个水分子都被其他4个水分子包围形成变形四面体，如图1-11所示为(H2O)5单元，由无限个这样的四面体通过氢键相互连接成一个庞大的分子晶体，即冰。下列有关叙述正确的是

图1－11
A.1 mol冰中有4 mol氢键
B.1 mol冰中有4×5 mol氢键
C.平均每个水分子只有2个氢键
D.平均每个水分子只有5/4个氢键

参考答案：C

本题解析：在冰中每个水分子被4个水分子包围，即每2个水分子间存在一个氢键，每个氢键为2个水分子共用，在一个氢键中，每个水分子平均拥有1/2个氢键，而每个水分子可形成4个氢键，所以每个水分子平均含有氢键为：1/2×4=2个，也就是说1 mol冰中有2 mol“氢键”。

本题难度：简单