1、选择题  下列说法正确的是
A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B.ⅠA族和ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子键
C.由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
D.活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键

参考答案：D

本题解析：试题分析：含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，例如氯化铝是共价化合物，A不正确；B不正确，例如氯化氢是共价化合物；C不正确，例如氯化铵是离子化合物，因此正确的答案选D。
考点：考查化学键、化合物的有关判断
点评：该题是高考中的常见题型， 属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练。该题的关键是学会通过举例排除逐一筛选得出正确结论的解题方法，有利于培养学生的应试能力。

本题难度：困难

2、选择题  含有非极性键的化合物是
A.H2O2
B.HCl
C.Cl2
D.NaOH

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列说法正确的是
A.HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。
B.H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。
C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。
D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

参考答案：B

本题解析：HF中含有氢键，所以熔沸点最高，A不正确。在乙醇分子间也存在氢键，C不正确。D是错误的，高氯酸的酸性最强，酸性由弱到强排列为HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4。所以正确的答案是B。

本题难度：一般

4、选择题  下面的排序不正确的是
A.晶体熔点由低到高：CF4< CCl4< CBr4< Cl4
B.硬度由大到小：金刚石 > 碳化硅 > 晶体硅
C.熔点由高到低：Na > Mg > Al
D.晶体的熔点高低规律一般有：原子晶体 > 离子晶体 > 分子晶体

参考答案：C

本题解析：A中都是分子晶体，熔点和分子间作用力有关系，相对分子质量越大，分子间作用力越强，A正确；B中都是原子晶体，硬度与共价键强弱有关系，形成共价键的原子半径越小，键越强，所以B正确；C中都是金属晶体，熔点和金属键强弱有关系，形成金属键的金属阳离子半径越小，电荷数越多，金属键越强，熔点越高，所以C不正确，应该是Na ＜ Mg ＜Al；D正确，所以答案选C。

本题难度：简单

5、选择题  下图所示为某晶体的一个晶胞,该晶体由A、B、C三种基本粒子组成。试根据晶胞判断，该晶体的化学式为

A.A6B8C
B.A2B4C
C.A3BC
D.A3B4C

参考答案：C

本题解析：观察题中该晶胞的结构，可知处于立方体顶点上的每个B粒子为8个相邻的立方体所共有，因此属于一个晶胞的B粒子共有：8×=1个。排在面心上的6个A粒子，每个为相邻的2个立方体所共有，因此属于一个晶胞的A为：6×=3个。位于立方体体心的C粒子，为单个晶胞所拥有。故每个立方体拥有3个A粒子、1个B粒子、1个C粒子，即该晶体的化学式为A3BC。

本题难度：困难