1、选择题  下列各物质中所含的少量杂质，用括号内的物质能除去，并且不引进其他杂质的是（　）
A．二氧化碳中所含的氯化氢（NaOH溶液）
B．氢气中所含的硫化氢（硫酸铜溶液）
C．乙酸乙酯中所含的乙酸（乙醇）
D．氯化钠溶液中所含的氯化钡（硫酸）

2、选择题  能使干燥的红色布条褪色的是（　　）
A．液氯
B．新制氯水
C．CaCl2溶液
D．盐酸

3、计算题  实验室迅速制备少量氯气可利用如下所示的反应
2KMnO4?+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ； 当参加反应的氧化剂的物质的量是1mol时，回答下列问题:
（1）被氧化的还原剂的物质的量是多少？
（2）产生标准状况下的氯气的体积多少升？

4、填空题  （8分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。比Cl2更好。
⑴在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O
用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水消毒，其主要原因是?。
⑵用ClO2处理过的饮用水（pH 5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2-）。
饮用水中的ClO2、ClO2-含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如下图所示。当pH≤2 .0时，ClO2-也能被I-完全还原为Cl-。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定；2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI

①请写出pH≤2 .0时ClO2--与I-反应的离子方程式?。
②请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。
步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0。
步骤3：加入足量的KI晶体。
步骤4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步骤5：?。
步骤6：再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2?mL。
③根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO2-的浓度为??mol·L－1（用含字母的代数式表示）。

5、选择题  丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（　　）
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失　②淀粉溶液遇碘化钾→蓝色
③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色④SO2通入品红溶液中→红色褪去
⑤氨气通入酚酞溶液中→红色．
A．①②④⑤
B．②③④⑤
C．①④⑤
D．①②③④⑤