参考答案：（15分）（1）BC（2分）（2）①HCO3－+OH-=CO32－+H2O,? Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2↓
Ca2+ + HCO3－+OH-=CaCO3↓+H2O （任选其二，其他合理写法也对，每空2分)
②胶状Fe(OH)3?（2分）； 除去Ca2+?；?调节pH?（每空2分）
③杀菌消毒?（1分） ；? a c e?（2分）

本题解析：（1）A、因为氨气溶解度非常大，先通氨气后通二氧化碳，能增大二氧化碳的吸收，有利于生成纯碱，故A步正确；
B、化学反应产物的循环利用可以提高原料利用率，故B正确；
C、电解饱和食盐水时，在阴极上产生的是氢气和氢氧化钠，在阳极上产生的是氯气，采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的C12进入阴极室，所以选项C正确；
D、氯化铝是共价化合物，熔融时不能导电，所以工业上采用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝，D不正确；
E、石油裂化属于化学变化，主要目的是为了提高汽油的产量和质量，E不正确，答案选BC。
（2）①氢氧化钙是强碱，能和氯化镁反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，化学反应的离子方程式是Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2↓；氢氧化钙也能和HCO3－反应生成CO32－，进而生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式是HCO3－+OH-=CO32－+H2O和Ca2+ + HCO3－+OH-=CaCO3↓+H2O。
②亚铁离子具有还原性，易被氧化生成铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，所以FeSO4·7H2O在水中最终生成胶状Fe(OH)3沉淀。CO2是酸性氧化物，反应中氢氧化钙过量，所以通入CO2的目的是除去过量的Ca2+和调节溶液的pH。
③气体A的作用是杀菌消毒，其中具有强氧化性的物质是ClO2 、K2FeO4、漂白粉，所以可以代替A的消毒剂是选项ace。

本题难度：一般

3、选择题  以下物质的工业制备所用主要原料(括号内物质)不符合事实的是
A．碘（海带）
B．氢氧化钠（食盐水）
C．乙烯（乙醇）
D．铁（铁矿石）

参考答案：C

本题解析：A正确，海带中含有碘元素，可在一定的条件下提取碘单质；
B正确，电解饱和食盐水可制得氢氧化钠，在工业上称为氯碱工业。
C错，乙醇制乙烯为实验室制法；D正确，铁矿石含铁可用还原剂还原制得铁单质。

本题难度：简单

4、填空题  ．(21分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：
N2(g)+3H2(g) ?2NH3(g)?△H= -92.4KJ/mol?，据此回答以下问题：
（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）?。
a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率
c．使用催化剂可以使反应的活化能降低，加快反应速率
d．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
e．降低温度，V正、V逆均减小且V正减小的倍数小于V逆减小的倍数。
f．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
（2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________________。
②根据温度对化学平衡影响规律知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_____ 。
（3）某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=___________（可用分数表示）。能说明该反应达到化学平衡状态的是?（填字母）。
a．容器内的密度保持不变?
b．容器内压强保持不变?
c．υ正（N2）＝2υ逆（NH3）?
d．混合气体中c（NH3）不变
e.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
（4）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）_____________。

（5）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1mol N2和3 molH2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1 kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2 kJ。则：a_____b(填>、=、<)， Q1_____ Q2(填>、=、<)， Q1_____92.4(填>、=、<)。

参考答案：（1）a、c、f、e、?（4分）
（2）①?（2分）?②小? (2分)
（3）?（2分）?；b、d 、e（全对3分，选对1个给1分，错选0分）
（4）ac? ………（2分）（5） a<b? Q1<Q2? Q1< 92.4?（各2分）

本题解析：（1）增大压强能增大单位体积内活化分子百分数，所以能增大反应速率，b不正确。活化分子间所发生的碰撞不一定都是有效碰撞，把能够发生化学变化的碰撞称为有些碰撞，d不正确，其余都是正确的，答案选acef。
（2）①平衡常数是在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度幂之积的比值，所以表达式为。
②正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。
（3）? N2(g)+3H2(g) ?2NH3(g)
起始量（mol）? 10? 30? 0
转化量（mol）? x? 3x? 2x
平衡量（mol）? 10－x? 30－3x? 2x
所以有
解得x＝
所以平衡常数为
在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以D正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，a不正确。反应是体积减小的，所以压强也是减小的，b正确。C中反应速率的方向相反，但不满足速率之比是相应的化学计量数之比，不正确。混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以d可以说明。答案选bde。
当反应平衡时，物质的浓度不一定是相等的，b不正确。催化剂不能改变平衡状态，所以c正确，温度越高，压强越大，达到平衡的时间就越少，a正确，答案选ac。
（5）因为反应是体积减小的，所以压强也是减小，即B中压强高于A中的，所以B中反应物的转化率高，放出的热量也多，氨气的含量也高。但反应是可逆反应，所以转化率得不到100％，因此不可能92.4kJ热量。

本题难度：一般

5、选择题  下列做法符合“绿色化学”思想的是（　　）
A．.将实验室的有机废液直接倒入下水道
B．用燃气热水器代替太阳能热水器
C．回收利用废旧电池
D．在通风橱中制取SO2不用NaOH溶液吸收尾气

参考答案：A．将实验室的有机废液直接倒入下水道会污染下水道中的水，污染环境，不符合“绿色化学”要求，故A错误；
B．用燃气热水器代替太阳能热水器会增大大气污染物的排放，增加化石能源的消耗，不符合“绿色化学”要求，故B错误；
C．回收利用废旧电池可减少电池对环境的污染，符合“绿色化学”要求，故C正确；
D．在通风橱中制取SO2不用NaOH溶液吸收尾气会污染空气，不符合“绿色化学”要求，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单