1、选择题  属于定量仪器的是
A．试管
B．烧杯
C．量筒
D．锥形瓶

参考答案：C

本题解析：图中试管和烧杯、锥形瓶可做反应容器，量筒是量度液体药品体积的，所以涉及定量的问题的仪器的是量筒．故C选项正确。

本题难度：简单

2、实验题  （16分）实验是进行化学研究的重要手段之一。请回答下列问题：
（1）下列实验操作，错误的是____________________（填写序号）。
a. 用纸槽往试管里装粉末状药品时，试管应先横放再直立
b. 称取氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体直接放在左边托盘内，右边托盘放砝码
c. 试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用酒精灯直接加热
d.用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体观察试纸颜色的变化
e.闻气体气味时，应取一瓶盛满气体的集气瓶，稍打开玻璃片，用手轻轻扇地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，闻气味
（2）实验室需要450mL 0.1mol·L-1NaOH溶液和500mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液。请回答下
列问题:
①在右图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有?。

②在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是____________（填写序号）。
a．使用容量瓶前检验是否漏水
b．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
c．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加蒸馏水。
d．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
③配制450 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液的实验步骤如下：
a.计算应称取氢氧化钠固体的质量为________g。
b.称量氢氧化钠固体。
c.将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也注入容
量瓶。
d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。
e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与
刻度线相切。
上述步骤的正确操作顺序为_______________________（用序号表示）。
④根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为?mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用?mL量筒最好。

参考答案：（16分）（1） bcd（2分）
（2）① A C（2分）?烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶（2分，每少一种扣1分）
② ?ad（2分）?③2.0（2分） ?abdcfe（2分）
④13.6（2分）?15（2分）

本题解析：考查实验基本操作及溶液的配制
（1）a：正确；
b:由于NaOH有强腐蚀性及吸水性，一般用小烧杯盛放后置于天平左盘
c:试管可以直接加热
d:手不能直接接触试纸，以防污染
e：正确
（2）①配制或稀释溶液的过程中不需要平底烧瓶、分液漏斗；所需要的仪器还有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶
②a：正确
b:容量瓶只需要用水洗涤干净即可，不能用待配制溶液润洗
c:不管是溶解固体还是稀释浓溶液，都应该用烧杯进行，容量瓶只能用来配制溶液
d：正确
③所需氢氧化钠固体的质量：0.5×0.1×40=2.0g
正确的配制溶液的步骤为：计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀
④浓硫酸的体积为：V×1.84×98%/98=0.5×0.5，得V=13.6ml
应选用容积略大于13.6ml的量筒即：15ml

本题难度：一般

3、选择题  对下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是（　　）
A．
B．
C．
D．

参考答案：A．图中的装置分液漏斗液面上的气体与烧瓶内气体相通，分液漏斗中的液体上下压强相等，所以无论该装置气密性是否良好，液体都会顺利滴下，所以不能检查出装置是否漏气，故A正确；
B．用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，若液面高度不变，说明装置气密性良好，所以能检查出装置是否漏气，故B错误；
C．对于该装置的气密性检查，主要是通过气体受热后体积膨胀、压强增大来进行检验．即用手握住试管外壁，如果装置漏气，压强不变化，就无现象；如果装置不漏气，温度升高，压强就变大就会在导管口产生气泡，所以能检查出装置是否漏气，故C错误；
D．图中的装置向外拉活塞，若气密性良好，则导管口会有气泡产生，若气密性不好则不会有气泡产生，所以能检查出装置是否漏气，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  

试回答下列问题：
(1)实验Ⅰ中D 的成分是___________称量后_________(填“能”或“不能”)通过计算得到A中各组分的质量比.
(2)实验II 填写的内容中明显错误的是________，其原因________________________
(3)对实验Ⅲ进行设计，并将相应内容填入Ⅲ中对应的空格内，最终能得出A中各组分的质量比为：（用含字母的表达式表示）____________________________

参考答案：⑴BaCl2、NaCl?不能⑵D? D中不仅含有NaCl，还有Na2CO3?加入的Na2CO3是过量的⑶过量NaOH溶液（等合理答案）? Mg(OH)2?Na2SO4和 NaOH?A 、C?（A-（120C/58））：（120C/58）

本题解析：本题以化学实验基础知识为载体来测定混合物的组成，充分考查考生的实验能力。实验Ⅰ中通入CO2并未反应，所以D中成分还是BaCl2与NaCl；实验II中Na2CO3是过量的，滤液中还有Na2CO3；实验Ⅲ中可将Mg2+沉淀下来，然后通过称量质量求质量比。

本题难度：一般

5、选择题  时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含有I—浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤如是：
①在中性溶液中，用溴将试样中I－氧化成IO3－，将过量的溴除去。
②再加入过量的KI，在酸性条件下，使IO3－完全转化成I2。
③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I－，方程式为：N2H4+2I2=4I－+N2+4H+
④将生成的I－萃取到水层后用①法处理。
⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。
⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：
2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI经过上述放大后，溶液中I－浓度放大为原溶液中I－浓度的（设前后溶液体积相等）
A．2倍
B．4倍
C．36倍
D．6倍

参考答案：C

本题解析：①第一步：I－+3Br2+3H2O=6Br－+IO3－+6H＋；I－浓度不变；
②第二步：IO3－+5I－+6H＋=3I2+3H2O；1个IO3－生成3个I2，从第三步反应看出，I－浓度放大了6倍；
③第三步：N2H4+2I2=4I－+N2↑+4H＋；1个I2生成2个I－；
④第四步：I－+3Br2+3H2O=6Br－+IO3－+6H＋；I－浓度不变；
⑤第五步：IO3－+5I－+6H＋=3I2+3H2O；1个IO3－生成3个I2，从第三步反应看出，I－浓度放大了6倍；
⑥第六步：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，离子方程式为：2S2O32－+I2=S4O62－+2I－；1个I2生成2个I－；
因此从以上方程式和分析可得关系式：I～IO3－～3I2～6I－～6IO3－～18I2～36S2SO32－～36I－，
1? 3? 6? 6? 18? 36
总计放大倍数为：6×6=36倍．
故选C．

本题难度：一般