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高考化学知识点整理《有关氧化还原反应的计算》高频试题巩固（2017年最新版）(一)
2、选择题 下列有关化学用语或名称 3、选择题 下列各项中表达正确的是（?） 4、选择题 溴化碘(IBr)的化学性质跟卤素单质相似,它跟水反应的化学方程式为: IBr + H2O =" HBr" + HIO,下列有关的叙述中,不正确的是（?） 5、简答题 1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．现将23.2g含MnO2的质量分数为75%的软锰矿石与足量10mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）．把反应后所得溶液稀释成200ml．计算： [-page-来源:91考试网 91EXAm.org] 1、选择题 水热法制备Fe(FeO2)2纳米颗粒的反应3Fe2++2S2O32-+O2 +xOH－=Fe(FeO2)2+S4O62-+2H2O |
参考答案：C
本题解析：A、由反应方程式知，每生成1mol Fe(FeO2)2时1molO2参加反应，转移的电子为4mol，正确；B、该反应中铁元素的化合价由+2价升高到+3价，硫元素的化合价由+2价升高到+2.5价，该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂，正确；C、由反应方程式知，3molFe2+参加反应时只有2mol被氧化，此时该反应中1molO2被还原，错误；D、根据电荷守恒可知， x=4，正确。
考点：考查氧化还原反应和离子反应方程式。
本题难度：一般
2、选择题 下列有关化学用语或名称
，表达错误的是
A．葡萄糖的分子式：C6H12O6
B．苯分子的比例模型：
C．乙炔的电子式：
D．
的名称：硝基苯
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 下列各项中表达正确的是（?）
A．CO2的分子模型：
B．F—结构示意图：
C．
2－甲基－2－丙烯
D．HCl的电子式为：
参考答案：B
本题解析：A:CO2为直线型分子，不正确
B：正确
C：应从碳碳双键近的一端编号，不正确
D：HCl为共价化合物，不正确
本题难度：一般
4、选择题 溴化碘(IBr)的化学性质跟卤素单质相似,它跟水反应的化学方程式为: IBr + H2O =" HBr" + HIO,下列有关的叙述中,不正确的是（?）
A.IBr是双原子分子? B.在很多反应中,IBr是氧化剂
参考答案：C.和NaOH溶液反应生成NaBr? D. 和H2O反应时,IBr既是氧化剂又是还原剂18．南方都市报06D
本题解析：略
本题难度：一般
5、简答题 1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．现将23.2g含MnO2的质量分数为75%的软锰矿石与足量10mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）．把反应后所得溶液稀释成200ml．计算：
（1）生成的Cl2的体积（标准状况）．
（2）参加反应的浓盐酸的体积．
（3）稀释后溶液中MnCl2的物质的量浓度．
参考答案：（1）23.2g含MnO2的质量分数为75%的软锰矿石中MnO2的物质的量为：23.2g×75%87g/mol=0.2mol，则：
MnO2+4HCl（浓）?△?.?MnCl2+Cl2↑+2H2O
1? 1
0.2mol? n（Cl2）
所以n（Cl2）=0.2mol，故V（n（Cl2）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：标准状况下生成的Cl2的体积为4.48L；
（2）由方程式可知，参加反应的HCl的物质的量为0.2mol×4=0.8mol，故参加反应的浓盐酸的体积为0.8mol10mol/L=0.08L，
答：参加反应的浓盐酸的体积是0.08L；
（3）消耗前后氯化锰的物质的量不变，由方程式可知n（MnCl2）=n（MnO2）=0.2mol，将反应后所得溶液稀释成200mL，稀释后液中MnCl2的物质的量浓度为0.2mol0.2L=1mol/L，
答：稀释后液中MnCl2的物质的量浓度为1mol/L．
本题解析：
本题难度：一般
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