1、选择题  用铂作电极电解500mL含KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液一段时间后，在两极均生成11.2L标准状况下的气体，原溶液中Cu2+的物质的量浓度为（　　）
A．0.5?mol/L
B．2?mol/L
C．1?mol/L
D．无法确定

参考答案：阳极溶液中离子放电顺序书写电极反应，溶液中阴离子氢氧根离子失电子生成氧气，阳离子放电顺序Cu2+＞H+，阳极电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极电极反应为：Cu2++2e-=Cu 2H++2e-=H2↑，在两极均生成11.2L标准状况下的气体物质的量为0.5mol，依据电子守恒电极主要电子为4×0.5mol=2mol，生成氢气转移电子1mol，铜离子得到电子1mol，反应的铜离子物质的量0.5mol，所以Cu2+的物质的量浓度=0.5mol0.5L=1mol/L，
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为?。在X极附近观察到的实验现象是?。
②Y电极上的电极反应式为?。检验该电极反应产物的方法是?。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是?，电极反应为?。
②Y电极的材料是?，电极反应式为?。
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

参考答案：（1）①2H++2e-＝H2↑?放出气体，溶液变红
②2Cl—2e-=Cl2↑?把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。
（2）①纯铜? Cu2++2e-=Cu?②粗铜 Cu—2e-=Cu2+

本题解析：（1）①X电极与电源的负极相连，做阴极，溶液中的氢离子放电，电极反应式是2H++2e-＝H2↑。由于溶液中氢离子放电，破坏力阴极周围水的电离平衡，导致溶液中OH－浓度增大，溶液碱性增强，即在X极附近观察到的实验现象是放出气体，溶液变红。
②Y电极是阳极，溶液中的氯离子放电，电极反应式是2Cl—2e-=Cl2↑。氯气具有强氧化性，据此可以进行检验，具体方法是把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。
（2）粗铜精炼时，粗铜做阳极和电源的正极相连，发生氧化反应。纯铜做阴极，和电源的负极相连，溶液中的铜离子放电，发生还原反应。
点评：该题是高考中额常见题型和重要的考点，属于基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确电解原理，以及溶液中离子的放电顺序，有助于培养学生的应试能力和规范的答题能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

本题难度：一般

3、填空题  

2010年亚运会在我国广州成功举办，整个亚运会体现了环保理念
(1)广州亚运会火炬“潮流”采用丙烷(C3H8)作燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳。在298K时。1mol丙烷完全燃烧生成CO2和液态水放出2221. 5 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为__________________；
又知：在298K时，
C3H8(g)=C3H6(g) +H2(g)；△H= +124.2 kJ/mol，
H2(g)+O2(g)=H2O(l);?△H= -285.8 kJ/mol，
则l mol C3H8完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量是___________kJ。
(2)广州是一座美丽的海滨城市，海水资源非常丰富。
①海洋电池是以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，下列说法正确的是_________（填写序号字母）；
a．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
b．铂电极采用网状比块状更利于O2放电
c．海水中的OH-向铝电极方向移动
②室温下，用惰性电极电解200mL l.5 mol/L食盐水， 电解2min时，两极共收集到448 mL气体（标准状况下），写出该电解反应的离子方程式_________________，假设电解前后溶液的体积不变，则电解后该溶液的pH为_____。

参考答案：(1)C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g) +4H2O(l); △H=-2221.5 kJ/mol； 2059.9
(2)①be；②2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；13

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  表示下列变化的化学用语正确的是
A．Na2CO3的水解：CO32－+H2OH2CO3+2OH－
B．用石墨电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+＋4OH－2Cu＋O2↑＋2H2O
C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为：O2 ＋2H2O＋4e- = 4OH－
D．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO4—+5C2O42—+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O