1、选择题  1mol下述固体物质长期放置于空气中（不考虑潮解情况），最后质量增加的大小关系是
①氧化钠?②过氧化钠?③氢氧化钠?④亚硫酸钠．
A.①=③＞②＞④
B.①＞②＞④＞③
C.③＞①=②＞④
D.④＞③＞②＞①

参考答案：B

本题解析：分析：①氧化钠和水反应生成氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠；
②过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠；
③氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；
④亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠．
解答：①氧化钠和水反应生成氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠；Na2O～Na2CO3；1molNa2O反应最后增加1molCO2的质量为 44g；
②过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠；Na2O2～Na2CO3，1molNa2O2反应最后增加1molCO的质量为28g；
③氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；NaOH～Na2CO3，1molNaOH反应最后增重53-40=13g；
④亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠；Na2SO3～Na2SO4，1molNa2SO3反应后增重16g；
故增重为①＞②＞④＞③；
故选B．
点评：本题考查钠及其化合物性质的应用，明确变化过程中的质量变化计算是解答本题的关键，题目难度中等．

本题难度：简单

2、选择题  将1.3g?A、B二种饱和一元醛的混合物与足量银氨溶液在一定条件下充分反应后得到0.1mol银，则A、B二种醛可能是
A.甲醛和乙醛
B.甲醛和丙醛
C.乙醛和丙醛
D.乙醛和丁醛

参考答案：AB

本题解析：分析：假设不含甲醛，根据生成的Ag计算醛的物质的量，进而计算平均摩尔质量，根据平均摩尔质量进行判断．
解答：生成银的物质的量为0.1mol，若不含甲醛，则醛的物质的量为：0.1mol÷2=0.05mol，
根据题意，该混合物中醛的平均摩尔质量：1.3g÷0.05mol=26g/mol，
而饱和一元醛中，乙醛的式量=44＞40，故该醛一定含有甲醛，
故选AB．
点评：本题考查醛的有关计算，难度中等，解此题的关键是要知道1mol醛基能还原出2mol银，若醛是甲醛，则lmol醛最多可还原出4mol银．

本题难度：一般

3、选择题  将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是
A.漂白粉；
B.过氧化钠；
C.硝酸锌；
D.氧化铜

参考答案：D

本题解析：铁与盐酸反应生成二价铁，要变成三价铁，必须加入氧化剂。漂白粉和过氧化钠均具有与强氧化性，硝酸根遇到氢离子也具有强氧化性。Cu2+的氧化性比Fe3+弱，故不行。

本题难度：困难

4、选择题  向lL0.8mol/L硫酸溶液中加入20.2gKNO3和19.2g铜粉，充分反应后产生的气体是 _______ ,在标准状况下的体积为______ 。
A.氢气? 2.24L
B.一氧化氮? 4.48L
C.氢气? 4.48L
D.一氧化氮? 2.24L

参考答案：B

本题解析：酸性条件下，硝酸根离子与金属反应不会产生氢气，A、C错。根据氢离子与硝酸根离子、铜之间反应的离子方程式，可判断出0.2mol硝酸根离子恰好完全反应，所以生成标准状况下NO 0.2mol，即4.48L。

本题难度：困难

5、选择题  在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是
A.滴加酚酞试液显红色的溶液Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
B.水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液K+、HCO3-、Br-、Ba2+
C.所含溶质为Na2SO4的溶液K+、CO32-、NO3-、Ca2+
D.pH=1的溶液Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-

参考答案：D

本题解析：分析：A．滴加酚酞试液显红色的溶液呈碱性，溶液中存在大量的OH-离子；
B．水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；
C．所含溶质为Na2SO4的溶液中，与SO42-反应生成沉淀的离子不能存在，
D．pH=1的溶液呈酸性，溶液中存在大量的H+离子．
解答：A．滴加酚酞试液显红色的溶液呈碱性，溶液中存在大量的OH-离子，Fe3+与OH-或SCN-都不能大量共存，故A错误；
B．水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，无论溶液呈酸性还是碱性，HCO3-都不能存在，故B错误；
C．所含溶质为Na2SO4的溶液中，与SO42-反应生成沉淀的Ca2+离子不能存在，故C错误；
D．pH=1的溶液呈酸性，溶液中存在大量的H+离子，在酸性条件下，四种离子不发生任何反应，能大量共存，故D正确．
故选D．
点评：本题考查离子共存，题目信息量较大，难度中等，解答本题时要注意把握各项前提条件，熟练掌握离子的性质．

本题难度：一般