1、选择题  下面叙述正确的是（?）
A．同族非金属元素，自上而下所形成的酸，其酸性渐弱，因为成酸元素的非金属性渐弱
B．同族非金属的最低价阴离子，由上而下其还原性渐强，而氧化性渐弱
C．同主族元素的单质，金属则越向下熔点基本上越低，非金属则越高
D．元素周期表中Ⅲ B族的元素种类最多

参考答案：D

本题解析：
【错解分析】误区主要是审题不够引起的。
【正解】同族非金属越向下非金属性越弱，表现在一般是其最高价态时形成的含氧酸的酸性越强，而不是泛指所有酸，因为无氧酸的酸性却有渐强趋势，如H2S比H2O的酸性强，PH3比NH3的碱性弱，HF，HCl，HBr，HI则酸性增强。A不正确。
非金属最低价的阴离子，只能失电子而不能再得电子，所以同族非金属最低价阴离子越向下，还原性越强是正确的。“氧化性越弱”则不正确。
从周期表中的各主族单质熔点看，则金属在同族中大致的熔点情况是越向下越低，仅个别有例外，如Ga比In熔点低、Sn比Pb熔点低等。非金属单质则越向下基本上熔点越高。但C比Si的熔点高。所以C不正确。

本题难度：简单

2、选择题  .已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是(　　)
A．第一电离能：Y可能大于或小于X
B．气态氢化物的稳定性：HmY强于HnX
C．最高价含氧酸的酸性X强于Y
D．X和Y形成化合物时，X显负价Y显正价

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中Z是金属，W的单质是淡黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图所示，下列说法一定正确的是

A．最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是W
B．Y与Z只能形成一种化合物
C．简单阴离子还原性：Y>W
D．Z与Q形成的化合物水溶液可能显酸性

参考答案：D

本题解析：短周期元素W的单质为淡黄色固体，则W是S元素，Y是O元素，X是C元素，因为X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，则Q是Cl元素，其中Z的原子序数大于8又小于16的金属元素 ，可能是Na、Mg、Al中的一种。A. 在这五种元素中非金属性最强的是Cl,所以最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4。错误。B.若Z是Na元素，则可以形成Na2O、Na2O2两种氧化物。若Z是Mg、Al,则只能形成一种氧化物MgO或Al2O3.错误。C．O、S是同主族的元素。从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则其简单阴离子还原性逐渐增强。元素的非金属性O>S，所以还原性S2->O2-。错误。D. 若Z为Mg或Al,则MgCl2、AlCl3都是强酸弱碱盐，金属阳离子发生水解反应消耗水电离产生的OH-而使溶液中的H+浓度增大，溶液显酸性。正确。

本题难度：一般

4、选择题  下列电子式不正确的是
A．
B．
C．
D．

参考答案：A

本题解析：氯化氢中氯原子还存在不参与成键的电子，正确的电子式为，其余都是正确的，答案选A。

本题难度：简单

5、选择题  下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的分子式的是
[? ]
A.NH4NO3
B.SiO2
C.C6H5NO2
D.Cu

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单