参考答案：A

本题解析：从反应中得知Cu在通电时失电子，在阳极放电，发生氧化反应，另一电极(石墨)作阴极，发生还原反应，2H2O+2e-H2↑+2OH-，相应的CuCu2O，转移0．1 mol电子生成0．05 mol Cu2O，故B、C、D项错。
考点：电解原理的应用

本题难度：一般

3、选择题  某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是

A．铜电极附近观察到黄绿色气体
B．石墨电极附近溶液呈红色
C．溶液中的Na+向石墨电极移动
D．铜电极上发生还原反应

参考答案：D

本题解析：依题知，“两极均有气泡”，则说明铜做阴极，石墨做阳极，电解饱和食盐水。根据放电顺序，Cl-石墨电极上放电氧化反应，产生氯气；H+铜极上放电发生还原反应，产生氢气。答案选D。

本题难度：一般

4、填空题  某兴趣小组利用如图所示装置进行实验。

（1）断开K2、闭合K1，U形管内除电极上有气泡外，还可观察到的现象是     ；阳极电极反应式为                。当电路中转移0.001mol电子时，右侧注射器最多可以收集到气体        mL（折算为标准状况）。
（2）断开K2、闭合K1一段时间，待注射器中充有一定量的气体后，断开K1、闭合K2，此时装置内化学能转化为电能。实现能量转化的化学方程式为               ；
（3）假设实验装置不漏气，当（2）中注射器内气体全部参加反应后，U形管内的溶液理论上        （填“能”或“不能”）恢复原样。

参考答案：（1）有白色沉淀生成    2Cl- - 2e-=Cl2↑    11.2    （2）H2+Cl2=2HCl   （3）能

本题解析：（1）若断开K2、闭合K1，该装置为电解池。左边的石墨电极为阳极，右边的石墨电极为阴极。在阳极由于放电能力Cl-＞OH-,所以发生反应：2Cl—2e-=Cl2↑。在阴极由于放电能力H+＞Mg2+，因此在阴极发生反应：2H++2e-=H2↑。H+不断放电，破坏了附近的水的电离平衡，水继续电离。最终使附近的水溶液显碱性。这时会发生反应：Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2↓.因此在U形管内除电极上有气泡外，还可观察到有白色沉淀生成。当电路中转移0.001mol电子时，根据电子守恒可知右侧注射器收集的H2的物质的量为0.0005mol.其在标准状况下的体积为0.0005mo×22.4L/mol=0.0112L=11.2ml．（2）若断开K2、闭合K1，发生的的电解池反应，左边收集的是Cl2，右边收集的是H2。此时断开K1、闭合K2，装置内就实现化学能转化为电能。即发生了原电池反应。实现能量转化的化学方程式为H2+Cl2=2HCl。（3）假设实验装置不漏气，当（2）中注射器内气体全部参加反应后，根据能量守恒定律，U形管内的溶液理论上能恢复原样。
考点：考查电解池、原电池的反应原理及应用的知识。

本题难度：一般

5、实验题  高铁酸钾（K2FeO4）具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。电解法制备高铁酸钾操作简便，成功率高，易于实验室制备。其原理如下图所示。

I.?实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42－）在溶液中呈紫红色。
（1）电解过程中，X极是_________极，电极反应是__________________。
（2）电解过程中，Y极放电的有_________________。
（3）生成高铁酸根（FeO42－）的电极反应是_________________。
II.?若用不同种电池作为上述实验的电源，请分析电池反应。
（1）铅蓄电池总的化学方程式为： Pb＋PbO2＋2H2SO42H2O＋2PbSO4，则它在充电时的阳极反应为__________________。
（2）镍镉碱性充电电池在放电时，其两极的电极反应如下：
正极：2NiOOH＋2H2O＋2e－＝2Ni(OH)2＋2OH－ ?
负极：Cd＋2OH－－2e－＝Cd(OH)2
则它在放电时的总反应的化学方程式为______________________。
（3）肼（N2H4）是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知在25℃、101kPa时，32.0g?
N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出624kJ的热量，则N2H4完全燃烧的热化学方程式是___________________；肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液，放电时负极的电极反应是__________________。
（4）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C3H8＋5O2＝3CO2＋4H2O。写出该电池正极的电极反应：__________________。
（5）当制备相同物质的量的高铁酸钾时，理论上，上述四种电池中分别消耗的Pb、Cd、肼、丙烷的物质的量之比是_______________。

参考答案：Ⅰ.（1）阴；2H＋＋2e－=?H2↑；（2）Fe和OH－；（3）Fe＋8OH－－6e－=?FeO42－＋4H2O
Ⅱ.（1）PbSO4＋2H2O－2e－=?PbO2＋SO42－＋4H＋；（2）Cd＋2NiOOH＋2H2O?=?Cd(OH)2＋2Ni(OH)2；（3）N2H4（l）＋O2（g）=?N2（g）＋2H2O（l）?△H=－624kJ/mol；N2H4＋4OH－－4e－=?4H2O＋N2↑；（4）O2＋2CO2＋4e－=?2CO32－；（5）10:10:5:1

本题解析：

本题难度：一般