1、选择题  在1 LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c（SO42-）=2．0 mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L（标况）气体，则原溶液中K+的物质的量浓度为?（?）
A．2．0 mol·L-1
B．1．5 mol·L-1
C．1．0mol·L-1
D．0．5 mol·L-1

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

2、实验题  （16分）由于Fe(OH)2极易被氧化；所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用图所示实验装置则可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。
（1）a电极材料为________，其电极反应式为_______________．
（2）电解液d可以是________，则白色沉淀在电极上生成；也可以是________，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。(填字母代号)
A．纯水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液
（3）液体c为苯，其作用是:                                                           ；在加入苯之前，对d溶液进行加热煮沸处理的目的是:                                      ．
（4）为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是            。
A．改用稀硫酸做电解液
B．适当增大电源电压
C．适当缩小两电极间距离
D．适当降低电解液温度
（5）若d改为Na2SＯ4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为：                                              ．
写出反接后两极的电极反应式:
阳极：                                    
阴极:                                       

参考答案：（1）Fe Fe—2e—＝Fe2+（2）C B ；（3）隔绝空气防止Fe(OH)2被空气氧化；排尽溶液中的氧气，防止生成Fe(OH)2在溶液中氧化；（4）B C ；（5）白色沉淀迅速变化成灰绿色，最后变成红褐色；2H2O-4e-==O2↑+4H+； 2H2O+2e-==H2↑+2OH-

本题解析：（1）制纯净的Fe（OH）2沉淀，则Fe为阳极，失去电子，b与电源正极相连，则b为阳极，发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+，故答案为：Fe；Fe-2e-=Fe2+；（2）纯水导电性太差，影响物质的制备，而NaCl、NaOH溶液中氢离子放电，可生成Fe（OH）2沉淀，电解液为CuCl2溶液，发生Fe+CuCl2=Cu+CuCl2，则电解液b可选择BC，故答案为：BC；（3）苯的密度水的小，不溶于水，可隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化，为防止氢氧化亚铁被氧化，并在实验加入苯之前，对d溶液进行加热煮沸的目的是排出溶液中的氧气，故答案为：隔绝空气防止氢氧化亚铁被氧化；加热煮沸；（4）短时间内看到白色沉淀，适当增大电源电压、适当缩小两电极间距离可增大反应的速率，而改用稀硫酸不能生成沉淀，降低温度反应速率减慢，故答案为：BC．（5）反接电源时，电解方程式是2H2O=2H2↑+O2↑，生成的O2会将Fe（OH）2氧化，其现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．答案为白色沉淀迅速变化成灰绿色，最后变成红褐色；2H2O-4e-==O2↑+4H+； 2H2O+2e-==H2↑+2OH-
考点：电极反应式的书写

本题难度：困难

3、填空题  如图所示，装置B部分盛有1 L?2 mol/L Na2SO4溶液，装置A部分盛有1 L?2 mol/L?AgNO3溶液。通电后，湿润的KI淀粉试纸的C端变蓝色，试回答下列问题：
?
⑴A中发生反应的化学方程式为?。
⑵在B中观察到的现象是?。
⑶室温下，若从电解开始到时间为T时，A、B装置中共收集到气体0.168L（标准状况），若电解过程中无其它副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，则在时间T时，A溶液的c（H＋）为?。

参考答案：⑴4AgNO3?＋? 2H2O??4Ag?＋? O2↑＋? 4HNO3；⑵石墨电极表面有气泡产生，铜电极周围溶液变蓝，一段时间后U形管下面有蓝色沉淀产生；⑶0.0100mol·。

本题解析：由湿润的KI淀粉试纸的C端变蓝色，可知在C端I－被氧化成I2，即C端为阳极，进而得到电源的右端为正极，左端为负极，由此得A装置中Fe棒为阴极，Pt为阳极，则A中电解的总反应式为：4AgNO3?＋? 2H2O??4Ag?＋? O2↑＋? 4HNO3。B装置中Cu棒为阳极，由此得到B中的现象为石墨电极表面有气泡产生，铜电极周围溶液变蓝，一段时间后U形管下面有蓝色沉淀产生，A、B装置收集的气体分别是O2和H2，有电子守恒得，n（O2）＝n（H2），所以，n（O2）＝×＝0.0025mol，由A总反应得n（HNO3）＝ 4n（O2）＝0.0100mol，故c（H＋）＝　＝0.0100mol·。

本题难度：一般

4、选择题  下列有关原电池和电解池的叙述中正确的是（　　）
A．钢管大部分浸在淡水中，主要发生析氢腐蚀
B．钢管若采用外加电流的阴极保护措施，应当与电源的正极相连
C．钢管若需保护，可采用牺牲阳极的阴极保护法
D．电解氯化钠溶液时电子从负极经过溶液流向正极

参考答案：A、中性溶液中金属的腐蚀以吸氧腐蚀为主，强酸性环境中，金属主要发生析氢腐蚀，故A错误；
B、活泼金属作阳极，则在阳极上放电的是金属，会加快金属的腐蚀，故B错误；
C、金属做原电池的正极（即发生还原反应的阴极）可以被保护，故C正确；
D、电解池中，阳极为失去电子的极，电子从阳极经外电路流向阴极，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  用惰性电极电解CuCl2和CuSO4混合溶液(浓度均为0.01摩/升)500毫升，当阴极析出0.48克Cu时，在标准状况下，阳极可得到的气体约为?
A．0.168升
B．0.14升
C．0.336升
D．0.24升

参考答案：B

本题解析：惰性电极电解CuCl2与CuSO4的混合溶液，阴极析出Cu，阳极先是2Cl--2e=Cl2，然后若还有电子转移，应为4OH--4e=2H2O+O2


0.01×0.5? 0.005? 0.005
=0.005

0.0075-0.005? 0.00125
=0.0025
∴阳极的气体V=(0.005+0.00125)×22.4=0.14(升)

本题难度：一般