1、选择题 常温下,下列各组离子在FeSO4溶液中一定能大量共存的是
A.Mg2+、Ba2+、OH-
B.Na+、N、Cl-
C.H+、K+、N
D.H+、Al3+、CH3COO-
参考答案:B
本题解析:分析:FeSO4溶液中含有Fe2+,离子之间结合生成、弱电解质、沉淀或发生氧化还原反应,则不能大量共存,以此来解答.
解答:A.Mg2+、Fe2+分别与OH-结合生成沉淀,Ba2+、SO42-则不能共存,故A错误;
B.溶液中该组离子之间不反应,能共存,故B正确;
C.H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应,则不能共存,故C错误;
D.H+、CH3COO-结合生成弱电解质,则不共存,故D错误;
故选B.
点评:本题考查离子的共存,明确离子之间的反应是解答本题的关键,注意物质的溶解性及选项C中发生的氧化还原反应,题目难度不大.
本题难度:简单
2、选择题 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
A.pH=0的溶液:Al3+、Mg2+、NO3-、I-
B.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液:HCO、K+、SO、Cl-
C.含大量Fe3+的溶液:NH、Na+、SCN-、Cl-
D.含大量HCO?的澄清透明溶液中:Ca2+、Na+、、Cl-
参考答案:D
本题解析:分析:A.pH=0的溶液,显酸性,离子之间发生氧化还原反应;
B.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液,为酸或碱溶液;
C.离子之间结合生成络离子;
D.该组离子之间不反应.
解答:A.A.pH=0的溶液,显酸性,H+、NO3-、I-离子之间发生氧化还原反应,则不能共存,故A错误;
B.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液,为酸或碱溶液,HCO3-既能与酸反应又能与碱反应,则不能共存,故B错误;
C.Fe3+、SCN-离子之间结合生成络离子,则不能共存,故C错误;
D.该组离子之间不反应,能共存,故D正确;
故选D.
点评:本题考查离子的共存,注意习题中的隐含信息及离子之间的反应是解答的关键,选项A中的氧化还原为解答的难点,题目难度不大.
本题难度:困难
3、选择题 下列变化中,一定需加还原剂才能实现的是
A.S→SO2
B.FeCl3→FeCl2
C.HNO3→NO
D.CaCO3→CO2
参考答案:BC
本题解析:分析:需加还原剂才能实现,则选项中的物质的具有氧化性,被还原剂还原,所含元素的化合价降低.
解答:A.S元素的化合价升高,被氧化,需要加入氧化剂才能实现,故A错误;
B.Fe元素的化合价降低,被还原,需要加入还原剂才能实现,故B正确;
C.N元素的化合价降低,被还原,需要加入还原剂才能实现,故C正确;
D.元素的化合价没有变化,不是氧化还原反应,故D错误.
故选BC.
点评:本题考查氧化还原反应,题目难度不大,注意化合价变化的角度分析氧化还原反应即可.
本题难度:困难
4、选择题 下列离子方程式书写正确的是
A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:2H++CO32-=CO2↑+H2O
B.氢氧化钡溶液与盐酸反应:OH-+H+=H2O
C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
D.钠投入水中:Na+H2O=Na++OH-+H2↑
参考答案:B
本题解析:分析:A.大理石在离子反应中保留化学式;
B.反应生成氯化钡和水;
C.漏写生成硫酸钡的离子反应;
D.没有配平.
解答:A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的离子反应为2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+,故A错误;
B.氢氧化钡溶液与盐酸反应的离子反应为OH-+H+=H2O,故B正确;
C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合的离子反应为SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓,故C错误;
D.钠投入水中的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,故D错误;
故选B.
点评:本题考查离子反应方程式的书写,注意常见物质的溶解性及离子反应中保留化学式的物质,明确发生的化学反应是解答本题的关键,题目难度不大.
本题难度:困难
5、选择题 工业上常用Fe2O3?和CO反应冶炼铁,该反应中
A.氧化剂是CO
B.氧化剂是Fe2O3
C.氧化剂是Fe
D.还原剂是CO2
参考答案:B
本题解析:分析:所含元素化合价升高的反应物是还原剂,所含元素化合价降低的反应物是氧化剂,据此判断.
解答:工业上常用Fe2O3?和CO反应冶炼铁,反应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,
反应中Fe2O3中铁元素化合价由+3价降低为0价,Fe2O3是氧化剂.
CO中碳元素化合价由+2价升高为+4价,CO是还原剂.
故选:B.
点评:考查氧化剂、还原剂的判断,抓住化合价的变化理念把握概念,难度不大.
本题难度:困难