高中化学知识点讲解《盐类水解的原理》试题巩固（2017年最新版）(二) 2017-11-11 03:54:31 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 1、选择题  下列关于电解质溶液中离子数目的判断正确的是 A．0.1L 3.0mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH4+的数目为0.3NA B．等体积、等物质的量浓度的NaCl，KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA C．0.1mol/L的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA D．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA 参考答案：D 本题解析：NH4+盐溶液中会有少部分NH4+会发生水解，所以NH4+数目比0.3NA少；A项错； 未知体积和物质的量浓度的具体数值，不能计算出具体的数目，B项错误； 未知具体的体积不能计算出阳离子的具体数目，C项错误。 本题难度：困难 2、选择题  常温下，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）…………………（   ） A．溶液的pH值：②＞③＞① B．水电离出的c（OH－）：③＞①＞② C．①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+ c（CH3COO－）＝0．1mol/L D．②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+ c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－）

参考答案：C

本题解析：①、②、③分别是弱酸、强碱、盐    A对
水电离出的c（OH－）受①电离出H+、②电离出的OH-、③水解出的OH-的影响 B对
①和②反应生成水，溶液总质量增加，n不变，c一定变小，C 错
溶液的阴阳离子平衡，D对

本题难度：困难

3、选择题  将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是
[? ]
A．KCl
B．Mg(OH)2
C．Na2CO3
D．MgSO4

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （10分）25时，如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因                                    （用离子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水电离出的c(H+)__    ___0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填>、<、=)
（3）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断
(NH4)2CO3溶液的pH       7 (填>、<、=)；
（4）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：
A．NH4HCO3
B．NH4A
C．（NH4）2SO4
D．NH4Cl
按pH由大到小的顺序排列                      （填序号）

参考答案：（10分） (1)A-+H2OHA+ OH-  （3分）
(2) >  （2分）   (3) >  （2分）  (4)  ABDC （3分）

本题解析：（1）共计题意二者恰好反应，但溶液显碱性，说明生成的盐水解显碱性，因此酸是弱酸，方程式为A-+H2OHA+ OH- 。
（2）盐类水解促进水的电离，而氢氧化钠是强碱，抑制水的电离，即混合溶液中由水电离出的c(H+)大于0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。
（3）NH4A溶液为中性，说明氨水和HA的电离程度相同。将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性强于碳酸的，所以氨水的电离程度也大于碳酸的电离程度。因此CO32－的水解程度大于NH4＋的水解程度，所以碳酸铵溶液显碱性。
（4）根据（3）可知，NH4HCO3 溶液显碱性，选项B显中性，硫酸铵中NH4＋浓度大于氯化铵中NH4＋浓度，所以硫酸铵的酸性强于氯化铵的，因此四种溶液中pH由大到小的顺序排列ABDC。

本题难度：困难

5、选择题  在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是
A．2
B．小于2
C．大于2
D．1／2

参考答案：C

本题解析：
若S2-不水解，则c(Na+)与c(S2-)的比值等于2。但在实际Na2S溶液中，S2-容易水解（分步水解）: S2-+H2OHS- +OH-，HS-+ H2OH2S+OH- ，所以c(Na+)与c(S2-)的比值大于2。
考点：考查盐类的水解
点评：本题考查了盐类的水解，离子浓度大小的比较，难度不大。解题时注意S2-水解，导致c(S2-)比c(Na+)的1/2还要小。

本题难度：一般

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