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高中化学知识点讲解《盐类水解的原理》试题巩固（2017年最新版）(十)
参考答案：C 本题解析： A.海伦外壳附着铜，会和船身的铁及海水形成原电池，铁为负极，腐蚀更快，所以这种说法是错误的，故不选A；B.根据△G=△H-T△S可知，反应在常温下能自发进行，由于该反应的△S <0，则该反应的△H <0，故B错误；C.水解吸热，加热促进水解，溶液的碱性增强，pH会增大，故C正确；D.样品受潮有水，所以称取一定质量的样品，样品中高锰酸钾的质量减少，所配制的溶液的浓度偏大，故D错误。 本题难度：一般 2、选择题 常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（） |
参考答案：D
本题解析：A．根据电荷守恒可得：2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，由于溶液显中性，所以c(OH-)=c(H+)，两式相减可得2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)，正确；B． 0．05mol/L的CH3COOH溶液中加入等体积的0．05mol/L的KOH溶液，二者恰好完全反应产生盐CH3COOK．由于该盐是强酸弱碱盐，醋酸根离子发生水解反应消耗水电离产生的H+,使溶液显碱性则根据质子守恒可得：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)，正确；C．由于溶液的pH 相等，所以溶液中c(H+)相等，正确；D． 0．2mol/L NH4Cl和0．1mol/L NaOH溶液等体积混合，二者会发生反应：NH4Cl+ NaOH=NaCl+NH3·H2O。根据物质的量的关系可知得到的是NaCl、NH3·H2O、NH4Cl等物质的量浓度的混合溶液。由于NH3·H2O的电离作用大于NH4＋的水解作用，所以c(NH4＋)>c(Cl－)>c(Na＋)，c(OH－)>c(H＋)；盐的电离作用远大于水的电离作用，所以c(Na＋)>c(OH－)。因此混合后溶液中离子浓度大小关系是：c(NH4＋)>c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)，正确。
考点：考查溶液中离子浓度的大小关系的知识。
本题难度：困难
3、选择题 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A.0.1 mol/L CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L
B.NaHCO3溶液中：c(OH－) = c(H＋) + c(H2CO3)－c(CO32—)
C.CH3COONa溶液中：c(Na＋)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H＋)
D.Na2S溶液中：2 c(Na+）= c(S2—) + c(HS—)+ c(H2S)
参考答案：D
本题解析：A项，考查物料守恒，CH3COOH部分电离产生CH3COO－和H＋，醋酸根原子团守恒，得c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L。B项，根据电荷守恒关系式C(Na+)+ c(H＋)= 2 c(CO32—）+ c(HCO3—）+ c(OH－)和物料守恒关系式c(Na+）= c(CO32—)+ c(HCO3—）+ c(H2CO3)，可计算得到c(OH－) = c(H＋) + c(H2CO3)－c(CO32—)。C项，CH3COO－水解显碱性，所以c(Na＋)> c(CH3COO－)，c(OH－)> c(H＋)。因为OH－是水解产生的，量很小，所以c(OH－)> c(H＋)排在后边。D项，考查的物料守恒，c(Na+）=2 c(S)=2（c(S2—) + c(HS—)+ c(H2S)）
本题难度：困难
4、选择题 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－。下列说法正确的是
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．通入CO2，平衡向正反应方向移动
C．升高温度，
减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
参考答案：B
本题解析：水解平衡常数只与温度有关，A错；通入CO2，OH－浓度会减小，平衡向正反应方向移动，B对；
升高温度平衡向正向移动，c（HCO3－）增大，c(CO32－)减小，故c（HCO3－）/c(CO32－)增大，C错； NaOH是强碱，加入NaOH固体，溶液的碱性增强，pH增大，D错。
考点：水解平衡的移动和溶液中离子浓度大小变化
本题难度：一般
5、填空题 （12分）
（1）20℃时0.1 mol·L－1NaOH分别滴定0.1 mol·L－1HCl、0.1 mol·L－1CH3COOH的pH变化曲线如下。
根据上述曲线回答下列问题：
①测得醋酸起点pH为3，则20℃时该浓度醋酸的电离度为 ；
②滴定开始后醋酸曲线变化比盐酸快的原因是 ；
（2）25 ℃时0.1 mol·L-1的H2R水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H2R、HR－、R2－三种微粒的溶液。当c(Na+)=c(R2－)+c(HR－)+c(H2R)时溶液的溶质为 (填化学式)。
（3）下图是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3－、CO32－三种成分平衡时的组成分数。
①下列叙述正确的是 。
A．此图是1.0 mol·L－1碳酸钠溶液滴定1.0 mol·L－1 HCl溶液的滴定曲线
B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3－)=c(CO32－)
C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3－形式存在
D．若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间
（4）将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵。已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：
| 弱电解质 | H2CO3 | NH3·H2O |
| 电离平衡常数 | Ka1＝4.30×10-7 Ka2＝5.61×10-11 | 1.77×10-5 |
参考答案：(1)1% 醋酸是弱酸,中和生成的醋酸根离子对醋酸电离产生抑制 （2）NaHR （3）CD （4）
① 碱 由于NH3·H2O的电离平衡常数大于HCO3-的电离平衡常数，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c (OH-) > c(H+)，溶液呈碱性 ② A、C、D
本题解析：
试题解析：（2）①根据图象可知0.1mol?L-1的醋酸，其PH为3，所以c（H+）=10-3mol/L，故电离度=
×100%=1%；②醋酸是弱酸，醋酸与氢氧化钠反应生成CH3COO-；使电离平衡逆移CH3COOH?CH3COO-+H+，故H+浓度变化比较快，故答案为：醋酸是弱酸，中和反应生成的醋酸根离子对醋酸的电离产生抑制；（2）25℃时0.1mol?L-1的H2R水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H2R、HR-、R2-三种微粒的溶液，溶液中存在c（Na+）=c（R2-）+c（HR-）+c（H2R），说明钠原子和R原子以1：1存在于盐溶液中，R形成的酸为二元酸，所以该溶质为二元酸的酸式盐，即NaHR，故答案为：NaHR；（3）①A.1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/LHCl溶液，在碳酸浓度达到饱和之前，碳酸浓度应逐渐增大，且起始浓度不可能为1.0mol/L，故A错误；B．由图可知，pH为6.37时c（H2CO3）=c（HCO3-），pH为10.25时，c（HCO3-）=c（CO32-），但三者的浓度不相等，故B错误；C．由图可知，pH为7.4时，HCO3-的最大，则当人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-的形式存在，故C正确；D．溶液的pH为7～9之间时，溶液中的阴离子主要以HCO3-形式存在，所以溶液中的溶质主要为碳酸氢钠，故D正确；故选CD；（4）①分析电离平衡常数可知电离程度，NH3?H2O＞H2CO3＞HCO3-，对应盐水解程度NH4+＜HCO3-＜CO32-，常温下0.1mol?L-1的（NH4）2CO3溶液呈碱性，由于NH3?H2O的电离平衡常数大于HCO3-的电离平衡常数，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c （OH-）＞c（H+），溶液呈碱性；②A．溶液中铵根离子浓度大于碳酸根离子浓度，碳酸根离子水解程度大于铵根离子水解程度，所以溶液中离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（NH3?H2O），故A正确；B．溶液中存在电荷守恒为：c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-），故错误；C．依据溶液中物料守恒得到：c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol?L-1 ，故C正确；D．依据溶液中物料守恒，n（N）：n（C）=2：1，结合溶液中离子种类和守恒关系得到：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），故D正确；故答案为：ACD．
考点：中和滴定；盐类的水解
本题难度：困难
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的水解程度和溶液的pH均增大