1、填空题  工业上以锂辉石(Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素)为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：

已知：①Li2O·Al2O3·4SiO2H2SO4(浓)Li2SO4Al2O3·4SiO2·H2O↓
②某些物质的溶解度(S)如下表所示：　

T/℃	20	40	60	80
(Li2CO3)/g	1.33	1.17	1.01	0.85
(Li2SO4)/g	34.2	32.8	31.9	30.7

参考答案：（1）加热或高温(1分)?C和高温? (2分)?（2）?SiO2?(1分)?
（3）减少杂质的溶解、提高Li2SO4的浸出率、加快浸出速率(每项1分，共2分，任意两项均得2分，其它合理答案也可)
（4） Ca2+?+? CO32- =? CaCO3↓(1分)? CaSO4?+? CO32- =? CaCO3?+? SO42-?(2分)?
（5） Mg(OH)2和CaCO3 (每个1分，共2分)
（6）取最后一次洗涤液少许于试管中，先在其中加入足量稀盐酸，然后滴入几滴BaCl2溶液，若未出现白色沉淀，则洗涤干净，反之则不干净。(其它合理答案也可，2分)

本题解析：H4SiO4加热生成SiO2，SiO2与C在高温条件下反应生成单质Si和CO，所以（1）括号内相应条件和物质分别为加热、C和高温；（2）方框中物质为H4SiO4加热分解的产物：SiO2。
（3）使用浓硫酸并加热到250℃～300℃的目的是减少杂质的溶解、提高Li2SO4的浸出率、加快浸出速率。
（4）加入H2SO4后生成CaSO4，CaSO4微溶，含Ca2+和CaSO4固体，所以加入Na2CO3反应的离子方程式为：Ca2+?+CO32- =CaCO3↓、CaSO4+CO32- =CaCO3+SO42?。
（5）加入Ca(OH)2和Na2CO3后，OH?与溶液中的Mg2+反应，Ca2+与CO32?反应，所以滤渣2的主要成分为Mg(OH)2和CaCO3。
（6）假如Li2CO3没有洗涤干净，表面会沾附Na2SO4溶液，所以用稀盐酸和BaCl2溶液进行检验。

本题难度：一般

2、选择题  下列仪器中①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙，常用于物质分离的是(? )
A．①③④
B．①②⑥
C．①③⑤
D．③④⑦

参考答案：C

本题解析：漏斗可用于过滤，蒸馏烧瓶可用于蒸馏或分馏，分液漏斗可用于分液或萃取，其他仪器与物质的分离无关，故C项正确。

本题难度：简单

3、选择题  实验中的下列操作正确的是
[? ]
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列有关实验操作的说法正确的是
A．用pH试纸测定溶液的pH时，不可用蒸馏水润湿试纸
B．苯酚沾在皮肤上，先用酒精清洗，再用水洗
C．向煮沸的1mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
D．用量筒量取10.0mL浓硫酸沿玻璃棒注入到100mL容量瓶中加水得到10%溶液

参考答案：AB

本题解析：用pH试纸测定溶液的pH时，不可用蒸馏水润湿试纸，如果润湿了会影响pH，故A正确；苯酚沾在皮肤上，先用酒精清洗，因为苯酚可以溶于酒精，再用水洗，故B正确；制备Fe(OH)3胶体是向煮沸的水滴加FeCl3饱和溶液，故C错误；配置硫酸溶液，应该先在烧杯中定容，故D错误，故本题的答案选AB。
点评：本题考查中学基本的实验操作和一些物质的制备，属于对基础知识的考查，本题难度适中。

本题难度：一般

5、选择题  下列实验装置、试剂选用或操作正确的是

A．实验室制乙烯
B．用水吸收氨气
C．稀释浓硫酸
D．海带灼烧成灰

参考答案：B

本题解析：A、在实验室中制取乙烯，需要加热到170℃，装置中应有温度计，故A错误；B、氨气易溶于水，故B正确；C、容量瓶只能用于配制溶液，且只能在常温下使用，不能在容量瓶中直接溶解，故C错误；D、灼烧固体应放入坩埚中进行，烧杯用来液体加热，故D错误。

本题难度：一般