1、填空题  某同学按下列步骤配制500mL?0.200mol/L?KCl?溶液：
①将烧杯中的溶液转移至500mL?容量瓶中?②称量KCl?固体?③向容量瓶中加蒸馏水至刻度线?④计算所需KCl的质量?⑤将KCl加入100mL?烧杯中，并加适量水
（1）需要KCl?的质量为______．
（2）配制上述溶液除需要天平、烧杯、量筒外，还需要的仪器有______、______、______．
（3）实验的先后顺序应为______（填写序号）
（4）进行③的实验操作时若加蒸馏水时不慎超过了刻度，会使所配溶液的物质的量浓度______．在定容后俯视刻度线使所配溶液的物质的量浓度______．

参考答案：（1）溶质的质量m=nM=cvM=0.200mol/L×0.5L×74.5g/mol=7.45g，天平的精确度为=0.1g，所以需要KCl的质量为7.5g，故答案为：7.5g；
（2）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：药匙、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
（3）因实验操作的步骤：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，所以实验的先后顺序应为④②⑤①③；
（4）进行③的实验操作时若加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液的体积偏大，浓度偏小，故答案为：偏小；
定容后俯视刻度线，溶液的液面比刻度线低，溶液的体积偏低，浓度偏大，故答案为：偏大；

本题解析：

本题难度：简单

2、实验题  实验室配制500 mL 0.2 mol/L的FeSO4溶液，实际操作步骤有：
①在天平上称量一定量的绿矾(FeSO4·7H2O)，放入烧杯，加水溶解；
②把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中；
③继续向容量瓶中加水至距刻度1～2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；
④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀；
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
填写下列空白：
(1)称量绿矾的总质量是_____________g。
(2)操作步骤的正确顺序是（填序号）____________。
(3)本实验使用到的仪器是__________________________。
(4)若没有进行④操作，会使结果（填偏高、偏低、无影响，下同）__________；若用天平称固体时，砝码上沾有油污，则所配制的溶液浓度将__________；若定容时加水至凹面的最高点与刻度线相平，则所配制的溶液浓度将__________。
(5)在进行②操作时，不慎有液体溅出，应该怎样处理？______________________。

参考答案：(1)27.8
(2)①②④③⑤
(3)天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶、药匙
(4)偏低；偏高；偏高
(5)重新按正确的方法、步骤配制

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  实验室里需用480mL?0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取进行配制，以下操作正确的是（　　）
A．480?mL容量瓶，称取7.68?g硫酸铜，加入500?mL水
B．500?mL容量瓶，称取12.0?g胆矾配成500?mL溶液
C．480?mL容量瓶，称取8.0?g硫酸铜，加入500?mL水
D．500?mL容量瓶，称取12.5?g胆矾配成500?mL溶液

参考答案：A、实验室没有480mL的容量瓶，应选择大于480mL且规格相近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶；需要硫酸铜的质量为0.1mol?L-1×0.5L×160g/mol=8.0g，溶液的体积是500mL，不是溶剂的体积为500mL，故A错误；
B、实验室没有480mL的容量瓶，应选择大于480mL且规格相近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶；需要胆矾的质量为0.1mol?L-1×0.5L×250g/mol=12.5g，加水配成500mL溶液，故B错误；
C、实验室没有480mL的容量瓶，应选择大于480mL且规格相近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶；需要硫酸铜的质量为0.1mol?L-1×0.5L×160g/mol=8.0g，溶液的体积是500mL，不是溶剂的体积为500mL，故C错误；
D、实验室没有480mL的容量瓶，应选择大于480mL且规格相近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶；需要胆矾的质量为0.1mol?L-1×0.5L×250g/mol=12.5g，加水配成500mL溶液，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  将质量分数为a%、物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其质量分数为2a%。此时溶液的物质的量浓度为c2 mol·L-1。则c1和c2的关系是
[? ]
A．c1＝2c2
B．c2<2c1
C．c2>2c1
D．c2＝2c1

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列溶液中的Cl-与50mL?1mol?L-1?AlCl3溶液中Cl-物质的量相等的是（　　）
A．150mL 1mol?L-1的NaCl溶液
B．75mL 2mol?L-1NH4Cl溶液
C．75mL 1mol?L-1的FeCl3溶液
D．150mL 2mol?L-1的KCl溶液

参考答案：A、150mL1mol?L-1的NaCl溶液中Cl-物质的量为0.15L×1mol?L-1=0.15mol，与50mL?1mol?L-1?AlCl3溶液中Cl-物质的量相等，故A正确；
B、75mL2mol?L-1NH4Cl溶液中Cl-物质的量为0.075L×2mol?L-1═0.15mol，与50mL?1mol?L-1?AlCl3溶液中Cl-物质的量相等，故B正确；
C、75mL1mol?L-1的FeCl3溶液中Cl-物质的量为0.075L×3mol?L-1=0.225mol，与50mL?1mol?L-1?AlCl3溶液中Cl-物质的量不相等，故C错误；
D、150mL2mol?L-1的KCl溶液中Cl-物质的量为0.15L×2mol?L-1=0.3mol，与50mL?1mol?L-1?AlCl3溶液中Cl-物质的量不相等，故D错误．
故选AB．

本题解析：

本题难度：一般