参考答案：由标签可知，该硫酸质量分数为98%，密度为1.84g/mL，
故该硫酸的物质的量浓度为1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、计算题  （6分）为了测定某铜银合金的组成，将30.0g 合金溶于 80.0mL 13.5mol/L 的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况下），并测得溶液中H＋的物质的量浓度为1.00 mol/L ，假设反应后溶液的体积仍为80.0 mL。
计算：（1）被还原的硝酸的物质的量
（2）合金中银的质量分数

参考答案：0.300mol? 36%

本题解析：
解：设合金中Cu和Ag的物质的量分别为x和y
（1）被还原的硝酸的物质的量即为生成气体的物质的量
所以，被还原的硝酸的物质的量为6.72L/22.4mol?L－1 =" 0.300mol"
（2）参加反应的硝酸为（13.5mol/L－1.00mol/L）×0.08L =" 1.00" mol
64.0x + 108y = 30.0
2.00x + y = 1.00－0.300
解得：y = 0.100
所以银的质量分数为：0.100mol×108 g?mol－1/30.0g ×100% = 36%
（其他做法只要正确即参照评分标准给分。有效数字不要求）

本题难度：简单

3、计算题  碳酸氢纳俗称“小苏打”，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂，制酸剂，灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。
（1）某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品，用0．1000mol/L盐酸滴定，耗用盐酸20．00mL。若改用0．05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸?mL(保留两位小数)。
（2）某溶液组成如表一：

参考答案：
（1）17.80mL。
（2）1044.6。
（3）659.1。
（4）NaHCO3·Na2CO3·2H2O

本题解析：
（2）根据反应可知消耗的H2SO4物质的量是HCl的一半，即0．1×20×0．5=0．05618×V，V=17．80mL。
Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3
168
m，m=1073.1kg， 则析出的碳酸氢钠晶体的质量：1073.1+400.3-428.8=1044.6 kg
（3）2NaHCO3=Na2CO3＋CO2＋H2O
168? 106
28．5? x，
x=17．98 kg，则补加的碳酸钠质量814．8-137．7-17．98=659．1 kg．
（4）Na2CO3＋CO2＋H2O? = 2NaHCO3
106? 22．4×103?168
m? 44．8×103? m1，
m="212" kg，m1="336" kg，则452kg晶体中含Na2CO3212 kg，NaHCO3168 kg，水72 kg，
因此该晶体的化学式为NaHCO3·Na2CO3·2H2O。
【考点定位】本题考查化学计算。

本题难度：一般

4、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（?）
A．标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NA
B．1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2NA
C．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
D．1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32—

参考答案：C

本题解析：标准状况下，三氧化硫不是气体，不能适用于气体摩尔体积，A不正确；过氧化钠中阳离子和阴离子的个数之比是2︰1，所以选项B中所含的阴离子数约为NA；S2和S8都是S元数的不同单质，6.4g混合物中含有0.2molS原子，C正确；碳酸钠在溶液中CO32－水解，所以D中含有的CO32—个数小于0.1NA，D不正确，答案选C。

本题难度：一般

5、简答题  在无土栽培中，配制1L内含0.25mol?NH4Cl、0.08mol?KCl、0.12molK2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为______、______、______．

参考答案：1L内含0.25mol?NH4Cl、0.08mol?KCl、0.12molK2SO4的某营养液中含有0.25molNH4+离子，0.32molK+离子，0.12molSO42-离子，0.33molCl-离子，
两溶液的成分不同，但含有相同的离子，
设需要KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4的物质的量分别为x、y、z，
则有

本题解析：

本题难度：一般