1、选择题  甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如下图表所示：

下列说法正确的是
A．，且该反应为吸热反应
B．x=2
C．若平衡后保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
D．℃下，若起始时向甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%

参考答案：C

本题解析：A.对于甲、乙来说，起始投入量相同，而反应乙首先达到平衡说明温度T2>T1。在平衡时C(C)(乙) <C(C)(甲),说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动。根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热方向移动，逆反应方向是吸热反应，所以正反应是放热反应。错误。B.对乙、丙来说，反应的温度相同，而起始投入量丙是乙的2倍。在其它条件不变的情况下，若增加反应物的浓度，化学平衡不发生移动，则达到化学平衡时C(C)的浓度也应该是乙的2倍。现在2C(C)(乙)=C(C)(丙).说明改变反应物的浓度，化学平衡没有发生改变。只有在反应前后气体体积相等的可逆反应中，改变压强或改变浓度，化学平衡不移动。所以1+X=2，X=1.错误。C. 若平衡后保持温度不变，由于该反应是反应前后气体体积相等的可逆反应。改变容器体积，即改变压强，根据平衡移动原理，化学平衡不移动。正确。D.℃下，起始时向甲容器中充入1.5molA、0.5molB，达到化学平衡时A的转化率为：(0.75÷1.5)×100%=50%.在该温度下，若起始时向甲容器中充入0.5molA、0.5molB，平衡时A的转化率为25%，然后再加入1molB,，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，故A的转化率就大于25%。错误。

本题难度：一般

2、选择题  在t℃时，向一密闭容器（固定体积）中放入1mol A和1mol B，发生反应A(s) + B(g) ?C(g) + 2D(g)达平衡时C的含量为m%，保持温度不变，若按下列配比的物质放入该容器中，达平衡时C的含量仍为m%的是（?）
A．2molA和1molB
B．2molD，1molA和1molB
C．2molC和4molD
D．1molC和1molD

参考答案：A

本题解析：A、因为A为固体，它的量不影响气体浓度，正确；B、D为气体，增大了生成物的浓度并且增大了压强，平衡会移动，错误；C、压强增大，平衡左移，错误；D、因为1molB对应的是2molD，错误。

本题难度：一般

3、选择题  现有容积为1 L的甲乙两个恒温恒容密闭容器，向甲中加入2 mol A气体和2 mol B气体后发生如下反应：A(g)＋B(g)C(g) △H=" -a" kJ·mol-1，反应达到平衡状态时生成1 mol C气体，放出热量Q1kJ；乙中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ，则Q1 与Q2的相互关系正确的是（?）
A．Q1 + Q2 = a
B．Q1 + 2Q2 < 2a
C．Q1 + 2Q2 > 2a
D．Q1 + Q2 < a

参考答案：C

本题解析：在乙中若加入2molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q3kJ，那么依题意有：Q1 + Q3= a。但现在加的是1molC气体，如果这1molC气体与原来的2molC气体是等效平衡的话，则有：Q1 + 2Q2＝ 2a，我们可以理解为是在2molC达到平衡以后再取走其中的一半，此时相当于压强减小，平衡向着体积增大的左方移动，使得吸收的热量增加，因此有：Q1 + 2Q2 > 2a，选C。

本题难度：一般

4、选择题  在反应2A+B?3C+4D中，下列反应速率表示反应最快的是（　　）
A．v（A）=0.5mol?L-1?s-1
B．v（B）=0.3mol?L-1?s-1
C．v（C）=2.0mol?L-1?min-1
D．v（D）=10mol?L-1?min-1

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）= 2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般