1、填空题  某恒容容器内发生的可逆反应的化学平衡常数表达式为：。能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是(? )
①容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
②v正(H2O)=v逆(H2)
③容器中气体的密度不随时间而变化
④容器中气体总质量不随时间而变化
⑤消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
A．①②③
B．①②③④
C．②
D．①④⑤

参考答案：B

本题解析：根据平衡常数可知，该可逆反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，因为C为固体，没有达到平衡，则混合气体的平均相对分子质量一直在发生变化，平均相对分子质量不变，说明反应已经达到平衡，①对；v正(H2O)＝v逆(H2)说明反应达到平衡，②对；虽然容器的体积不变，但是气体的质量可变，当气体的密度不变时，说明反应达到了平衡状态， ③对、④对；任何时刻消耗n mol H2的同时都消耗n mol CO，⑤错，正确选项为B。

本题难度：一般

2、填空题  二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

请填空：
（1）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)；△H＞0。在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将 _____(填“增大”、“减小”或“不变”)。将1.0molCH4和2.0molH2O通入反应室1（假设容积为10L），1min末有0.1molCO生成，则1min内反应的平均速率v(H2)=______ mol·L-1·min-1。
（2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为________ 。
（3）在压强为0.1MPa条件下，反应室3(容积为2L)中0.2molCO与0.4molH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则：
① P1 _____P2 (填“<”、“>”或“=”)。

②在P1压强下，100℃时，反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K的值为________，若温度不变，再加入1.0molCO后重新达到平衡，则CO的转化率 ______（填“增大”、“不变”或“减小”），CH3OH的体积分数________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
③在其它条件不变的情况下，反应室3再增加0.2molCO与0.4molH2，达到新平衡时，CO的转化率______（填“增大”、“不变”或“减小”），c(CH3OH)_________ 0.1mol/L（填“>”、“<”或“ = ”）

参考答案：（1）减小；?0.03mol·L-1·min-1
（2）2CO+4H2CH3OCH3+H2O
（3）① ＜；②100；减小；减小；③增大；>

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  已知T K和P kPa时,在容积为V L的密闭容器中充有1 mol A和1 mol B,保持恒温恒压,使反应： A(g)+B(g)C(g)达到平衡时, C的体积分数为40%。试完成下列有关问题：
(1)若使温度和压强在上述条件下恒定不变,在密闭容器中充入2 mol A和2 mol B,则反应达到平衡时,容器的体积为________,C的体积分数为________。
(2)若另选一容积固定不变的密闭容器,仍然控制温度为T K,使1 mol A和1 mol B反应达到平衡状态时, C的体积分数仍然为40%,则该密闭容器的体积为________。

参考答案：（1）V L? 40%?（2）V L

本题解析：恒温恒压时保持某物质成分的体积分数不变，允许所有的物质成倍改变，所加入物质成倍改变后，平衡状态时体系的体积也成倍改变，所以先计算出加入1 mol A和1 mol B后达到平衡状态时体系的体积为V L，则当加入2 mol A和2 mol B时达到平衡状态后体系的体积必然为V L。当反应在固定体积的容器中反应时，只有一开始体积就是平 衡状态时的体积，才能满足平衡时C的体积分数不变。

本题难度：简单

4、计算题  （10分计入总分）在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如下图的反应，各物质量起始加入量如下：M为2.5moL,N为3mol,P为0 mol。A、C、D各为0.5mol， B为Xmol，当X在一定范围内变化时，均可以调节反应器的温度，使两侧面反应达平衡，并且隔板刚处于中间位置。

若达平衡后，测得M的转化率为75%，请读写下列空白。
①达平衡后，反应左室气体总的物质的量为?。
②若欲使右室V正>V逆，X的取值范围是?。
③若欲使右室反应V逆>V正，X的取值范围是?。

参考答案：2.5mol? 1<x<2?0.5<x<1

本题解析：（1）左侧反应是体积不变的可逆反应，所以气体的总的物质的量还是2.5mol。
（2）由于隔板刚处于中间位置，所以两侧容器中气体的物质的量应该是相同的，即右侧也应该是2.5mol。由于右侧反应是体积减小的可逆反应，所以若欲使右室V正>V逆，则0.5mol＋0.5mol＋0.5mol＋x＞2.5mol，解得x＞1.0mol。又因为当A完全转化时，生成C和D分别是1mol和0.5mol，消耗B是2mol。所以必须满足x－2mol＋1mol＋0.5mol＋0.5mol＋0.5mol＜2.5mol，解得x＜2mol，因此x的取值范围是1<x<2。
（3）若欲使右室反应V逆>V正，则应满足0.5mol＋0.5mol＋0.5mol＋x＜2.5mol，解得x＜1.0mol。同样分析，当C完全转化时，生成A和B分别是0.25mol和1mol，消耗D是0.25mol。所以必须满足x＋1mol＋0.5mol＋0.25mol＋0.5mol－0.25mol＞2.5mol，解得x＞0.5mol，所以x的取值范围是0.5<x<1。

本题难度：一般

5、选择题  下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应进程的是
[? ]
① V(N2)=0.3mol/（L·min）
② V(NH3)=0.6mol/（L·min）
③ V(H2)=0.6mol/（L·min）
④ V(H2)=0.15mol/（L·s）
A．②④
B．①③
C．③④
D．①②

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般