参考答案：（1）4S24P5
（2）HF分子间形成氢键，在水中的电离减弱；（3）SP3?非极性
（4）ABC（错选、多选不得分，漏选得1分）（5）4

本题解析：（1）非金属性越强，电负性越大，属于电负性最小的是Br，其价电子的排布式是4S24P5。
（2）氟的非金属性很强，氟化氢中存在氢键，在水中的电离程度减弱。
（3）二氯甲烷中的中心原子没有孤对电子对，所以是sp3杂化。CCl4、CS2等属于非极性分子，根据相似相溶原理可知，CrO2Cl2是非极性分子。
（4）熔融时能导电，说明是离子化合物，一定含有离子键。六氟合铝酸钠属于配合物，存在配位键和极性键。答案选ABC。
（5）氰中碳和碳之间形成单键，碳和氮之间形成的是三键，共有2个三键，所以含有4个π键。

本题难度：一般

2、填空题  （13分）下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d54s1（2分）? 4（1分）
（2）sp （1分）?非极性（1分）? 3:2（1分）
（3）CS2（1分）?相对分子质量大，分子间作用力（范德华力）大（2分）
（4）AB （2分）?（5）C3N4 （1分）?高（1分）

本题解析：（1）根据元素在周期表中的位置可知，g是铬元素，原子序数为24，由于半充满或全充满稳定性强，所以根据构造原理可知，基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1。H是铁元素，亚铁离子中含有的未成对电子数为4。
（2）b2a2分子是乙炔，属于直线型结构，键角是180°的，是非极性分子，碳原子是sp杂化。单键都是σ键，三键是有1个σ键和2个π键形成的，所以分子中σ键和π键的数目比为3:2。
（3）bd2与bf2分别是CO2和CS2，形成的晶体都是分子晶体，沸点高低与分子间作用力大小有关系。相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，所以CS2的沸点高。
（4）最外层电子排布式为4s2，也可能是过渡元素，例如铁等，C不正确。最外层电子排布式为ns2np1的一定是第ⅢA族，D不正确。AB是正确的，答案选AB。
（5）b和c分别是C和N，氮的非金属性强于C的，所以N元素显负价，碳元素显正价，分别为－3价和＋4价，因此化学式为C3N4。由于该化合物具有超硬、耐磨、耐高温，所以是原子晶体，由于氮原子的原子半径小于碳原子的，所以晶体中共价键强于金刚石中的共价键，即熔点高于金刚石的。

本题难度：一般

3、选择题  下列物质只含共价键，不含离子键的是( ? )
A．Ca（OH）2
B．CO2
C．MgCl2
D．NH4Cl

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  有X、Y、Z三种短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图，下列有关说法中一定正确的是（　　）
A．原子半径大小为：Y＞Z＞X
B．Y与Z形成的化合物是离子化合物
C．若Y为金属元素，则X也为金属元素
D．若Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则Y元素的最高价氧化物具有两性