1、选择题 A，B两种元素的原子，当它们都获得2个电子形成稳定结构的阴离子时，A放出的能量大于B，由此可知：
A.稳定性：H2A>H2B
B.还原性：A2->B2-
C.原子半径：A>B
D.非金属性：A
2、选择题 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是
A．
B．
C．
D．
3、选择题 下列各组性质比较中，正确的是( )
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4?②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
③氧化性：F>C>O?④氧化性：Li＋﹤Na＋﹤K＋
⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
A.①②③
B.②③④
C.①②⑤
D.①②④⑤
4、选择题 对下列实验现象的解释正确的是
选项
| 实验现象
| 解释
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A
| Cl2使鲜艳的红色花瓣褪色
| Cl2具有漂白性
|
B
| NH3与HCl气体接触时有白烟产生
| NH3与HCl反应生成NH4C1固体小颗粒
|
C
| 冷浓硝酸可以用铝罐贮存
| 浓硝酸使金属铝发生钝化
|
D
| SO2使氢氧化钠的酚酞溶液褪色
| SO2具有酸性
|
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5、填空题 X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：
（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性___________强于___________。
（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小________________。
（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________，其电子式为_______________。该物质中含有化学键的类型有______________和______________。
（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为___________________。
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