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高考化学知识点整理《化学平衡》高频试题强化练习（2017年最新版）(十)
2017-11-11 04:04:29
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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1、选择题 下列说法不正确的是
[? ]
A．原电池负极被氧化
B．任何化学反应，只要化学反应的速率很快，理论上都能设计成原电池
C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变
D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 （14分）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C、F分别是同一主族元素，A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：
（1）1 mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应生成两种盐和水，完全反应后消耗后者的物质的量为 。
（2）A、C、F间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 ；
（3）科学研究证明：化学反应热只与始终态有关，与过程无关。单质B的燃烧热为a kJ/mol。由B、C二种元素组成的化合物BC 14g完全燃烧放出热量b kJ，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式
；
（4）工业上在高温的条件下，可以用A2C与BC反应制取单质A2。在等体积的I、II两个密闭容器中分别充入1 molA2C和1mol BC、2 mol A2C和2 mol BC。一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）。下列说法正确的是 。
A．达到平衡所需要的时间：I>II
B．达到平衡后A2C的转化率：I=II
C．达到平衡后BC的物质的量：I>II
D．达到平衡后A2的体积分数：I<II
（5）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成化
合物的溶液中构成电池，则电池负极反应式为 。
参考答案：（14分）
（1）8 mol（3分）
（2） HS-+OH-=S2-+H2O（2分）
（3） C（s）+ 1/2O2（g）=CO（g）；△H= -（a-2b） kJ/mol（3分）
（4）A、B （4分）
（5）2Al+8OH- -6e-=2AlO2-+4H2O（2分）
本题解析：F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，则F的次外层电子数不可能是2，所以F元素有3层电子，次外层电子数是8，最外层电子数是6，所以F是S元素；C、F分别是同一主族元素，则C是O元素；又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，则B的内层电子数不可能是10，即B元素不可能是3层电子，所以内层电子数是2，则B元素是C元素；E元素的最外层电子数等于其电子层数，则E可能是H、Be、Al；它们的原子序数依次增大，所以E是Al元素；A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2，D元素只能在F、Na、Mg中选择，若D是F，则与O元素的质子数之和是17，则A元素不存在；若D是Na，则A是H元素；若D是Mg，则A是He，不是主族元素，所以A是H元素，D是Na元素。
（1）1 mol由E、F二种元素组成的化合物Al2S3跟由A、C、D三种元素组成的化合物NaOH反应，生成两种盐，这两种盐是硫化钠和偏铝酸钠，则反应的化学方程式为Al2S3+8NaOH=4H2O+2NaAlO2+3Na2S，所以完全反应后消耗氢氧化钠的物质的量为8mol；
（2）A、C、F间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲是HS-，乙是OH-，二者反应生成硫离子和水，离子方程式是HS-+OH-=S2-+H2O；
（3）1molC固体完全燃烧生成二氧化碳放出的热量是akJ，热化学方程式为C（s）+ O2（g）=CO2（g）；△H=" -a" kJ/mol，14gCO的物质的量是14g/28g/mol=0.5mol，则1molCO完全燃烧生成二氧化碳放出的热量是2bkJ，热化学方程式是CO（s）+ 1/2O2（g）=CO2（g）；△H=" -2b" kJ/mol，所以两式相减，得C固体与氧气反应生成CO的热化学方程式，为C（s）+ 1/2O2（g）=CO（g）；△H= -（a-2b） kJ/mol；
（4）工业制取氢气的化学方程式为CO+ H2O H2+CO2，该反应是气体物质的量不变的可逆反应，所以I与II是等效平衡。A、因为II的反应物的浓度是I的2倍，所以反应物浓度增大，反应速率加快，则到达平衡的时间：I>II，正确；B、因为通入的反应物的 比是相同的，所以达到的平衡是等效平衡，达到平衡后A2C的转化率：I=II，正确；C、达到平衡后BC的物质的量，II是I的2倍，错误；D、达到平衡后A2的体积分数：I=II，错误，答案选AB；
（5）C、Al、NaOH构成的原电池中，Al作负极，失去电子与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，所以负极的电极反应式为2Al+8OH- -6e-=2AlO2-+4H2O。
考点：考查元素的推断，物质的判断及性质应用，方程式的书写，电化学反应原理的应用
本题难度：困难
3、填空题 一密封体系中发生下列反应：N2 +3H2 2NH3 +Q，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：
回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是______．
（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？
、 、
（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是______．
A．t0～t1
B．t2～t3
C．t3～t4
D．t5～t6
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参考答案：（1）t0～t1、t2～t4、t5～t6（2）升高温度，加了催化剂，降低压强（3）t0～t1
本题解析：本题是考查反应速率与化学平衡内在联系的一道好题．处于平衡状态时，正逆反应速率必定相等，从图（1）可看出t0～t1、t2～t4、t5～t6时间段时反应处于平衡状态．
t1时刻，条件变化使V正、V逆都加快，且V逆＞V正，平衡向逆反应方向移动，对照反应式可看出条件变化应是“升高温度”．t3时刻，V正、V逆都同幅度加快，应是“加了催化剂”．t4时刻时，V正、V逆都减慢，且V正＜V逆，平衡逆移，所以是由“降低压强”引起的．
由于t1～t2时间段和t4～t5时中，平衡都向逆反应方向移动，氨百分含量都减小，所以应是t0～t1时间段中氨百分含量最高。
考点：化学平衡
本题难度：一般
4、填空题 I.高炉炼铁的主要反应为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。
已知该反应的 H，在1000℃时，K=64。在1000℃的条，在容积10 L的密闭容器中，加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1．OmoI，反应经10 min后达到平衡。
(1)该时间范围内的平均反应速率v(CO2）=_________mol/L min
(2) 的最大转化率_________________。
(3)欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是_______________。
A．减少Fe的量
B．增加Fe2O3的量
C．升高反应温度
D．移出部分CO2
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E．使用合适的催化剂? F．减少容器的容积
Ⅱ．已知化学反应①：Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：Fe（s）+H2O（g）
FeO（s）+H2（g），其平衡常数K2．在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：
温度
| K1
| K2
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973K
| 1.47
| 2.38
|
1173K
| 2.15
| 1.67
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?
(4)通过表格中的数值可以推断：反应①的△H_
?O。（填“>”“<”）
(5)现有反应③：该反应的平衡常数的数学表
达式K3=____。
(6)根据反应①和②可以推导出Ki，Kz和玛之间的关系式。K3=__________。据此关系式和上表数据，也能推断出反应③的△H_
?_0(填“>”“<”)。
参考答案：（14分）
（1）0.006?（2分）
（2）60%?（2分）
（3）D?（2分）
（4）＞?（2分）
（5）
?（2分）
（6）K3＝K1/K2?（2分） ＞?（2分）
本题解析：I.⑴在1000℃时，该反应的平衡常数K=64，在10L恒容密闭容器甲中，加入物质反应达到平衡，设消耗一氧化碳物质的量为x
Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）
起始量（mol） 1? 1? 1? 1
变化量（mol）? x? x
平衡量（mol）? 1-x? 1+x
K=
=
=64，计算得到x=0.6
转化率=60%
v(CO2）=
=0.006mol/Lmin
故答案为：⑴0.006mol/Lmin⑵60%；
⑶A．铁是固体，减少Fe的量，不影响平衡移动，CO的平衡转化率不变，故A错误；
B．氧化铁是固体，增加Fe2O3的量，不影响平衡移动，CO的平衡转化率不变，故B错误；
C．该反应正反应是放热反应，提高反应温度，平衡向逆反应移动，CO的平衡转化率降低，故C错误；
D．移出部分CO2，平衡向正反应移动，CO的平衡转化率增大，故D正确；
E．加入合适的催化剂，平衡不移动，故E错误；
F．反应前后气体的物质的量不变，减小容器的容积，增大压强平衡不移动，CO的平衡转化率不变，故F错误；
故选D；
⑷由表中数据可知，温度升高，①的平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，△H?>0
故答案为：>；
⑸依据反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），根据平衡常数的概念，该反应的平衡常数K3的数学表达式：K=
，故答案为：
（6）已知：①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）；
②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）；
利用盖斯定律将①-②可得：③H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）；
则K3==
÷
=
；
依据图表平衡常数数据分析，温度升高增大，说明平衡正向进行，反应是吸热反应；△H>0，
答案：，>。
本题难度：一般
5、填空题 (1)下列关于氧化物的各项叙述正确的是__ （填写序号）。
①酸性氧化物肯定是非金属氧化物
②非金属氧化物肯定是酸性氧化物
③碱性氧化物肯定是金属氧化物
④金属氧化物都是碱性氧化物
⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸
⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物
⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
(2)下列元素一定为主族元素的是____。
①最高正价为+6，并且不能与氢形成气态氢化物
②最外层电子数为1，并且有+1、+2两种化合价
③除最外层外，其余各电子层都达到了饱和
④次外层电子数是最外层电子数的3倍
⑤最外层电子数为3的一种元素
⑥能形成气态氢化物的一种元素
⑦最高价氧化物对应的水化物是酸的一种元素
(3)已建立化学平衡的某可逆反应，改变条件，使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是
____。
①生成物的物质的量分数一定增加
②生成物总产量一定增加
③反应物的转化率一定增大
④反应物的浓度一定降低
⑤反应物的浓度一定增大
⑥正反应速率一定大于逆反应速率
⑦一定使用催化剂
(4)A、B、C是三种互不同族也不同周期的短周期元素，原子序数总和为26，它们可以形成一种三原子化合物，这种化合物的化学式是____。
参考答案：(1)③⑥
(2)④⑤⑥
(3)②⑥
(4)HClO
本题解析：
本题难度：一般
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