高考化学知识点整理《化学平衡》高频试题强化练习（2017年最新版） - 高考化学题库

高考化学知识点整理《化学平衡》高频试题强化练习（2017年最新版）(二)

2017-11-11 04:04:29 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

1、选择题在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表

物质
X
Y
Z
初始浓度/nol·L-1
0.1
0.2
0
平衡浓度/nol·L-1
0.05
0.05
0.1

下列说法错误的是
[? ]
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y

2Z
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数减小
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题一定温度下，在恒容密闭容器中，能说明可逆反应：H2（g）+I2（g）

2HI（g）已达到平衡状态的是
①单位时间内生成n?mol?H2的同时生成2n?mol?HI
②c（H2）：c（I2）：c（HI）=1：1：2
③v正（H2）：v逆（HI）=1：2
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤H2的转化率不再改变
⑥混合气体的颜色不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态（　　）
A．①②③⑥
B．②③⑤⑦
C．①③⑤⑥
D．①④⑤⑦

参考答案：①单位时间内生成n?mol?H2的同时生成2n?mol?HI，即单位时间内生成n?mol?H2的同时消耗n?mol?H2，所以氢气的正逆反应速率相等，所以是平衡状态，故正确．?
②该反应达到平衡状态时，各物质的浓度可能等于c（H2）：c（I2）：c（HI）=1：1：2，这与反应的初始浓度和转化率有关，故错误．
③反应达到平衡状态时，各物质的正逆反应速率之比等于计量数之比，故正确．
④根据质量守恒定律知，反应前后混合物的质量始终不变，容器的体积不变，所以容器内气体的密度始终不变，故错误．
⑤反应达到平衡状态时，各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，所以气体的转化率不再变化，故正确．
⑥反应达到平衡状态时，各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，所以混合气体的颜色不再改变的状态，故正确．
⑦根据质量守恒定律知，反应前后混合物的质量始终不变，反应前后混合气体的物质的量始终不变，所以混合气体的平均式量始终不变，故错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g) ΔH，同时符合下列两图中各曲线的是( )

A．a＋b>c＋d T1>T2 ΔH>0
B．a＋b>c＋d T1<T2 ΔH<0
C．a＋b<c＋d T1>T2 ΔH>0
D．a＋b<c＋d T1<T2 ΔH<0

参考答案：B

本题解析：由左图可知T1＜T2 ，升高温度生成物浓度降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，△H＜0；由右图可知增大压强，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，则a+b＞c+d，所以选B。
考点：考查化学平衡建立的过程。

本题难度：一般

4、选择题化学平衡常数(K)、电离常数( Ka)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是
[? ]
A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关
B．当温度升高时，弱酸的电离常数Ka变小
C．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)+I-= AgI(s) +Cl-能够发生
D．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题已知有如下平衡体系：3A(g) + B(g)2C(g)，现等物质的量的投料反应物A、B于恒温恒容体系I和恒温、恒压体系II中，达平衡时体系I中A的物质的量浓度为M，体系II中A的物质的量浓度为m，则M与m的关系为
A．M = m B．M > m C．M < m D．以上情况都有可能

参考答案：C

本题解析：根据方程式可知，该反应是体积减小的，因此压强也是减小的，所以II中压强始终大于I中的压强。压强大有利于平衡向正反应方向移动，因此M小于m，答案选C。

本题难度：困难

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