1、填空题  下图为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。电池总反应为2CH3OH+3O2
2CO2+4H2O。（已知甲醇的标准燃烧热为-725.76kJ·mol-1）

（1）该装置中______（填a或b）为电池的负极，其电极反应为____________。
（2）已知任何反应都具有一定的可逆性。该甲醇质子交换膜燃料电池在实际工作中，各反应物、生成物均以气态的形式存在且反应也具有一定可逆性，即其反应原理可表示为2CH3OH（g）+3O2（g）
2CO2（g）+4H2O（g），试写出该条件下反应的平衡常数表达式K=________；在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高，试判断温度升高时该反应的平衡常K将________（填增大、减小、不变），其反应的正反应速率将________（填增大、减小、不变）；逆反应速率将________（填增大、减小、不变）；温度升高________（填有利或不利于）电池将化学能转化为电能。
（3）又已知在该条件下H2O(l)=H2O(g) ΔH=+akJ·mol-1；CH3OH(l)= CH3OH(g) ΔH=+b kJ·mol-1。若常温下一定量的甲醇完全燃烧生成液态水释放出了1451.52 kJ的能量，则等质量的甲醇利用图示装置理论上可提供________mol电子的电量。

2、简答题  乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO2与H2反应制取：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0
请回答：（1）该反应的化学平衡常数表达式为______．
（2）当温度T1＞T2时，化学平衡常数K1______K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在工业生产中，可使H2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有______（写出一条合理措施即可）．
（4）工业上，常以乙醇为原料生产乙醛．根据如图所示信息，该反应是______反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是______．

3、选择题  某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变其一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律

根据以上规律判断，下列结论正确的是（　　）
A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1
B．反应Ⅱ：△H＞0，T2＞T1
C．反应Ⅲ：△H＞0
D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

4、选择题  如图纵坐标为反应物的转化率α，横坐标为温度（t℃），下列符合此图情况的反应是（　　）
A．C（s）+CO2（g）

2CO（g）；正反应吸热
B．H2（g）+Br2（g）

2HBr（g）；正反应放热
C．N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）；正反应放热
D．2SO3（g）

2SO2（g）+O2（g）；正反应吸热