1、填空题  某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为_______。

参考答案：11.2克

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  硝酸银受热分解，2AgNO3 ====2Ag+2NO2↑+O2↑，设反应中生成NO2 300 mL，用排水法收集生成的气体，收集到的气体（体积在同温同压下测定）是
[? ]
A．O2，体积是75 mL
B．NO，体积是40 mL
C．NO2，体积是100 mL
D．O2，体积是150 mL

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  将等体积的HnRO3和Hn＋1RO4两种酸溶液与定量的NaOH中和都生成正盐，则这两种酸的物质的量浓度比是
[? ]
A．n∶(n＋1)?
B．1∶1
C．1∶(n＋1)?
D．(n＋1)∶n

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、计算题  超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：
?
由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有碳和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：
（1）称取10. 00 g样品，将其加入过量的NaOH溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36 L（标准状况下）。
①上述反应的化学方程式为___________________________；
②该样品中的AlN的质量分数为_________________。
（2）另取10.00 g样品置于反应器中，通入2.016 L（标准状况下）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34 g/L（已折算成标准状况，AlN不跟O2反应）。 计算该样品中所含杂质碳的质量。
________________________________________。

参考答案：（1）①AlN+NaOH+H2O = NaAlO2+NH3↑
②61.5%
（2）1.929g

本题解析：

本题难度：一般

5、计算题  有一块金属钠投入盛有100mL AlCl3和MgCl2混合溶液的烧杯中，发现烧杯中的沉淀先多后少，反应完毕后收集到标准状况下H2共 13.44L，同时得到21.4g沉淀。将此沉淀溶于过量的苛性钠溶液中，发现沉淀减轻了15.6g。求原溶液中Mg2+、Al3+、Cl-物质的量的浓度？

参考答案：氢氧化钠的物质的量1.2mol；
镁离子的物质的量浓度1mol/L；
铝离子的物质的量浓度3mol/L；
氯离子的物质的量浓度11mol/L。

本题解析：

本题难度：一般