高中化学知识点讲解《硫酸》考点强化练习(2017年押题版)(八)
2017-11-11 04:10:59
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
1、填空题 草酸(H2C2O4)是一种重要的化工原料。已知常温下0.01 mol·L-l的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示。
?
| H2C2O4
| KHC2O4
| K2C2O4
| pH
| 2.0
| 3.1
| 8.1?、
| (1)在其它条件不变时,下列措施能使KHC2O4溶液中c(K+):c(HC2O4-)接近1:1的是_________(填字母)。 A.加入适量的H2C2O4 B.加入适量的KHC2O4 C.加入适量的Na2C2O4 D.升高溶液的温度
| (2)取一定质量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物,加水溶解,配成250 mL溶液,取两份此溶液各25 mL,向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液,再滴加0.25 mol·L-l NaOH溶液至20.00 mL时,溶液由无色变为浅红色;向第二份溶液中滴加适量3 mol·L-l H2S04溶液酸化后,用0.10 mol·L-l KMnO4溶液滴定,当消耗KMnO4溶液16.00 mL时,溶液由无色变为浅紫红色。请回答下列问题:
①完成离子方程式:5C2O42-+2MnO4-+16H+=10______+2Mn2++8H2O。 ②原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物质的量之比为__________。 (3)某实验小组用如图所示的装置探究FeC2O4·2H2O在隔绝空气条件下受热分解的产物。当36.0g FeC2O4·2H2O充分反应后,残留固体质量为13.6g,浓硫酸增重7.2g,碱石灰增重11.0g。求残留固体的成分和物质的量。(已知FeC2O4·2H2O的相对分子质量为180;设反应产生的气体被充分吸收)
参考答案:(1)AC(2分)? (2)①CO2(2分)?②1∶3(2分) (3)则残留固体为Fe和FeO的混合物,其中Fe为0.05 mol,FeO为0.15 mol(4分)(答残留固体为0.05 mol Fe4O3的也给分)
本题解析:略
本题难度:一般
2、填空题 某校研究性学习小组,设计如下装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下的产物中含有SO2和CO2.同学们查阅资料得知二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色,化学方程式为:2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 (1)写出浓硫酸与木炭在加热的条件下化学反应方程式:______ (2)实验时,反应产生的气体应从______端通入装置.(用“a”或“b”填空) (3)A瓶的实验现象是______,B瓶溶液的作用是______. (4)要证明产物中含有CO2的实验现象是:C中品红溶液______,D中澄清石灰水______.
参考答案:(1)根据木炭粉与浓硫酸发生反应书写化学方程式,该反应为C+2H2SO4(浓)△.CO2↑+2SO2↑+2H2O, 故答案为:C+2H2SO4(浓)△.CO2↑+2SO2↑+2H2O; (2)反应产物含有二氧化碳和二氧化硫气体,都能使澄清石灰水变浑浊,需要先验证二氧化硫的存在,除去二氧化硫,再验证二氧化碳气体的存在,气体通过溶液导气管一个长进短出,所以实验时,反应产生的气体应从a端进入装置; 故答案为:a; (3)A是验证二氧化硫气体的存在,二氧化硫能使品红溶液褪色,B瓶中酸性高锰酸钾溶液可以除去二氧化硫,化学方程式为:2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4,在检验二氧化碳气体时不受干扰, 故答案为:品红溶液褪色;除尽SO2; (4)当C装置品红不褪色,证明二氧化硫气体除净,D装置中澄清石灰水变浑浊证明含有二氧化碳; 故答案为:不褪色;变浑浊.
本题解析:
本题难度:简单
3、选择题 下列关于浓硫酸的叙述正确的是? [? ] A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖碳化 B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
参考答案:C
本题解析:
本题难度:简单
4、选择题 浓硫酸有许多重要的性质,在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是( ) A.酸性 B.脱水性 C.强氧化性 D.吸水性
参考答案:A
本题解析:
本题难度:简单
5、填空题 Ⅰ浓硫酸具有:A.强酸性B.强氧化性C.高沸点、难挥发性D.脱水性E.吸水性等性质.以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质?请用题干字母分别填空. (1)热的浓硫酸与铜片反应______ (2)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体______ (3)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑______ Ⅱ胃酸过多是常见的胃病之一,下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要. 甲:(1)白色结晶状粉末,酸式盐,焰色反应为黄色; (2)能溶于水,水溶液呈弱碱性; (3)遇酸则产生二氧化碳; (4)胃酸过多患者服用多见胃胀气,甚至有引起胃溃疡穿孔的危险. 乙:(1)弱碱,与胃酸发生中和作用缓慢而持久; (2)凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用. (3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中. 试写出甲中主要成分引起胃胀气的反应的离子方程式:______ 试写出乙中的主要成分与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:______. Ⅲ写出在呼吸面具里,二氧化碳转化为氧气的化学方程式:______.
参考答案:I(1)Cu+2H2SO4(浓)△.CuSO4+SO2↑+2H2O中,部分S元素化合价不变,部分S元素化合价由+6价变为+4价,所以浓硫酸体现氧化性和酸性,故选AB; (2)浓硫酸具有吸水性,能作部分气体的干燥剂,故选E; (3)浓硫酸具有酸性而使湿润的蓝色石蕊试纸变红,浓硫酸具有脱水性而使试纸变黑,故选AD; Ⅱ甲:(1)白色结晶状粉末,酸式盐,焰色反应为黄色,说明含有钠元素,为酸式钠盐; (2)能溶于水,水溶液呈弱碱性,说明弱酸酸式酸根离子水解程度大于电离程度; (3)遇酸则产生二氧化碳,说明含有碳元素,为为碳酸氢钠; (4)胃酸过多患者服用多见胃胀气,甚至有引起胃溃疡穿孔的危险,碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳; 盐酸和碳酸氢钠反应离子方程式为:H++HCO3-=H2O+CO2↑, 乙:(1)弱碱,与胃酸发生中和作用缓慢而持久,说明该物质具有弱碱性; (2)凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用,该物质能形成胶体; (3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中,说明为两性氢氧化物; 氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水,离子反应方程式为:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O ,故答案为:H++HCO3-=H2O+CO2↑;Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O; III二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气,反应方程式为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,故答案为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.
本题解析:
本题难度:一般
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