1、填空题 我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂。并规定,食用盐碘含量的平均水平(以碘元素计)为20 mg/kg ~ 30 mg/kg。
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,请配平化学方程式。
KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O
反应中有1.5mol I2生成时转移电子数是 。
(2)已知:I2+2S2O32-=2 I-+S4O62-,某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:
a.准确称取20 .0g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL,恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是 。
②根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是 mg/kg。(保留一位小数)
参考答案:(1) 1 KIO3+ 5 KI+ 3 H2SO4= 3 K2SO4+ 3 I2+ 3 H2O 2.5NA或者1.51×1024
(2)①蓝色褪去,半分钟内不再变色 ② 21.2
本题解析:(1)根据在氧化还原反应中,反应前后各元素的原子个数相等,电子转移数目相等。可的方程式为: 1 KIO3+ 5 KI+ 3 H2SO4= 3 K2SO4+ 3 I2+ 3 H2O 。 在反应方程式中产生3molI2转移电子5mol,所以若反应中有1.5mol I2生成时转移电子数是2.5NA。(2)(2)①碘单质遇淀粉变蓝色。可根据蓝色褪去,半分钟内不再变色来确定反应恰好完全。②根据方程式可得关系式为:KIO3---3I2--6S2O32-.n(Na2S2O3)=2.0×10-3 mol/L×1.0×10-2 L=2.0×10-5 mol.∴n(KIO3-)=1/3×10-5 mol.该精制盐的碘含量(1/3×10-5 ×127×103mg)÷2.0×10-2Kg=21.2mg/kg。
考点:考查氧化还原反应方程式的配平及加碘食盐碘含量的测定的知识。
本题难度:一般
2、选择题 某同学用回收的镁铝合金制取氢气.现有l0.8g镁铝合金,下列说法正确的是( )
A.常温下与足量18mol/LH2SO4反应,最多可放出0.6?mol?H2
B.常温下与足量2mol/LHNO3反应,最少可放出0.45?mol?H2
C.常温下与足量2?mol/L?H2SO4反应,放出H2的量在0.45?mol~0.6?mol之间
D.常温下与足量2mol/LNaOH反应,放出H2的量在0.45?mol~0.6?mol之间
参考答案:A、浓硫酸具有强氧化性,铝在浓硫酸中发生钝化,镁与浓硫酸反应生成二氧化硫,不生成氢气,故A错误;
B、稀硝酸是氧化性酸,镁、铝与稀硝酸反应生成一氧化氮气体,不生成氢气,故B错误;
C、2?mol/L?H2SO4为稀硫酸,镁、铝与稀硫酸反应生成氢气,若l0.8g全是镁,根据电子转移守恒,生成氢气物质的量为10.8g24g/mol=0.45mol,若l0.8g全是铝,根据电子转移守恒,生成氢气物质的量为10.8g27g.mol×32=0.6mol,所以放出H2的量在0.45?mol~0.6?mol之间,故C正确;
D、镁与氢氧化钠不反应,铝与氢氧化钠反应生成氢气,若l0.8g全是铝,根据电子转移守恒,生成氢气物质的量为10.8g27g.mol×32=0.6mol,所以放出H2的量在0~0.6?mol之间,故D错误.
故选C.
本题解析:
本题难度:简单
3、选择题 某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体,其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是
A、有1个氧原子? B、有2个氧原子
C、有1个A原子? D、有2个A原子
参考答案:A
本题解析:
正确答案:A
由题意得方程式为:A+O2=2B,由质量守恒,B中有一个氧原子。
本题难度:一般
4、选择题 下列说法中,不正确的是?(?)
①同一元素的不同核素互成为同位素
②两个非金属元素原子间不可能形成离子健
③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程
④Kap不仅与难溶电解质的性质和温度有关,而且还与溶液中的离子浓度有关
⑤蓄电澉在放电过程中,负极质量减少,正极质量增加
⑥青铜、不锈钢、硬铝都是合金
⑦Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应
⑧化学键可以使离子相结合,也可以使原子相结合
A.①③④⑦
B.②⑤⑥⑧
C.③⑤⑥⑦
D.③④⑤
参考答案:D
本题解析:③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被氧化的过程,④Kap与难溶电解质的性质和温度有关,与溶液中的离子浓度无关。⑤蓄电池在放电过程中,负极、正极质量都增加,都是生成
本题难度:一般
5、选择题 下列有关化学用语正确的是
A.Fe的价层电子排布式是:3d64s2
B.的电子排布式可简写为
C.NH4Cl的电子式为
D.氯离子结构示意图为:
参考答案:A
本题解析:根据构造原理可知,选项A正确;B不正确,应该是1s22s22p63s23p63d104s24p5;C不正确,氯化铵的电子式是;氯离子的最外层电子数是8,D不正确,答案选A。
点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型与重要的考点。该题基础性强,难易适中,主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度。该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式、电子排布式和轨道表达式以及方程式和各种模型等,需要学生熟练记住,并能灵活运用。
本题难度:一般