1、填空题  下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。

（1）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为?杂化，键与?键的个数比为?。
（2）元素③、④、⑤、⑥的第一电离能由大到小的顺序为?。其中⑥元素核外电子的电子排布图为?。
（3）③元素形成的最高价氧化物所形成的晶胞边长为acm，则其晶胞密度为?；
（4）元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，还原产物没有气体，该反应的离子方程式为?。
（5）元素③与⑤形成的原子个数比为1：1化合物能与⑩的单质形成形式为A（BC）5的配合物，该配合物常温下为液态，易溶于非极性溶剂，其晶体类型?，该配合物在一定条件下分解生成⑩的单质和③与⑤形成的原子个数比为1：1化合物，则在分解过程中破坏的化学键为?，形成的化学键为?。
（6）化学上有一种见解，认为同种元素形成的含氧酸中该成酸元素的化合价越高，酸性越强，请用表中的元素举例说明（酸性由强到弱的顺序）?。

参考答案：（1）sp2；（1分） 5：1（1分）
（2）F>N>O>C?（1分）??（2分）
（3）176/a3NA?g/cm3（2分）
（4）4Mg+10H++NO3－=4Mg2++NH4++3H2O ?（3分）
（5）分子晶体；（1分）配位键；（1分）金属键（1分）
（6）HNO3＞HNO2或者HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO（写出部分也给分）（2分）

本题解析：图表为元素周期表中前四周期元素，按照1——10顺序分别是H、Be、C、N、O、F、Mg、Cl、Cr、Fe（1）③与①形成乙烯，其中碳元素形成碳碳双键，sp2杂化；（2）第一电离能F最强，由于N原子p轨道上半充满，比较稳定，比O强，C原子最小，F>N>O>C?；（3）CO2晶胞是面心立方晶体，其中有4个分子，密度为；（4）镁与硝酸发生氧化还原反应，无气体生成，说明硝酸被还原为铵盐，得4Mg+10H++NO3－=4Mg2++NH4++3H2O；(5)A（BC）5是Fe(CO)5， 该配合物常温下为液态，熔点低，易溶于非极性溶剂，是分子晶体。

本题难度：困难

2、选择题  三氟化氮（NF3）在微电子工业中有重要用途，它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有：HF、NO和HNO3。则下列说法正确的是
A．NF3分子中含有非极性共价键
B．NF3在空气中泄漏时不易被察觉
C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染
D．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1

参考答案：C

本题解析：A、三氟化氮中只含有氮氟键，属极性共价键，错误；B、NF3与水反应的产物中NO，遇空气会变为红棕色，错误；C、可以的，因为产物均能溶于石灰水，正确；D、反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：2，错误。

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．含有离子键的化合物一定是离子化合物
B．含有共价键的化合物一定是共价化合物
C．离子化合物中不可能含有共价键
D．共价化合物中可能含有离子键

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  有下列八种晶体A．金刚石? B．蔗糖? C．氧化镁? D．白磷? E．晶体氩 F．铝? G．水晶 H 氢氧化钠，用序号回答下列问题：
（1）只有离子键构成的化合物是? 。
（2）直接由原子构成的分子晶体是? 。
（3）在常温下能导电的是? 。
（4）受热熔化时，需克服共价键的化合物是? 。

参考答案：（1 ）C?
（2 ）E?
（3 ）F? ?
（4 ）G

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  含有非极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的是

[? ]

参考答案：D

本题解析 ：

本题难度：简单