1、选择题  FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 (? )
A．降低温度
B．加入少量Na2CO3
C．加入少量盐酸
D．增加FeCl3的浓度

参考答案：B

本题解析：盐的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。由于酸碱中和反应为放热反应，所以盐的水解反应是吸热反应。A.降低温度根据平衡移动原理，平衡会向放热反应方向即向逆反应方向移动，盐的水解程度减小。错误。B．加入少量Na2CO3。由于Na2CO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，此时该盐水解产生的OH-会消耗FeCl3的水解产生的H+，由于减小了生成物的浓度，平衡正向移动，FeCl3的水解程度增大。正确。C．加入少量盐酸，c(H+)增大，由于生成物的浓度增大，平衡逆向移动，FeCl3水解程度减小。错误。D．增加FeCl3的浓度，增大了反应物的浓度，平衡正向移动，但由于平衡移动的趋势是很微弱的，投入量原大于平衡移动消耗量，所以FeCl3的水解程度反而减小。错误。

本题难度：一般

2、选择题  下列有关盐类水解的说法不正确的是（）
A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡
B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应
C．盐类水解的结果使盐溶液不一定显中性
D．Na2CO3溶液中c(Na＋)是c()的2倍

参考答案：D

本题解析：由于水解，故c(Na＋)＞2c()。

本题难度：简单

3、选择题  下列比较中，正确的是（?）
A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B．0．2 mol ·LNH4Cl和0．1 mol·LNaOH溶液等体积混合后：c（NH）>c（Cl）>c（Na）>c（OH）>c（H）
C．同浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c（NH）由大到小的顺序是:①>②>③>④
D．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na）+c（H）=c（S）+c（HS）+c（OH）

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
A．不正确， HF比HCN易电离，则NaF溶液的水解能力小，pH比NaCN溶液小。
B．不正确，等体积混合后相当于NH4Cl与NH3·H2O、NaCl等物质的量混合：c（Cl）>c（NH）> c（Na）>c（OH）>c（H）
C．正确，同浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2的Al3＋水解后生成的H＋抑制NH4＋?的水解、②NH4Cl、③CH3COONH4中(CH2)3COO―水解后促进NH4＋的水解、④NH3·H2O是弱电解质，难电离；c（NH）由大到小的顺序是:①>②>③>④
D．不正确，物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中，存在电荷守恒：c（Na）+c（H）=2c（S）+c（HS）+c（OH）

本题难度：一般

4、选择题  为配置NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入
[? ]
① 适量HCl ② 适量NaCl ③ 适量氨水 ④ 适量NaOH
A．①②
B．③
C．③④
D．④

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是? (? )
　?
A．稀释
B．加稀硫酸
C．加NaOH溶液
D．加热

参考答案：B

本题解析：CuSO4因水解，溶液呈酸性：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，故可向其溶液中加入稀硫酸，抑制其水解即可，故选B

本题难度：简单