1、实验题  （共12分）在容积固定为2L的密闭容器中，充入0.180 molHI，480℃时反应：
2HI（g）H2（g）+I2（g），体系中n（HI）随时间变化情况如下表：

参考答案：（1）0.002mol/(L·min)，22.2%?（2）吸热
（3）正，增大，增大。?（4）1/49? 5）D

本题解析：（1）0~2min内HI的速率为0.004mol/(L·min)，由各物质的系数比可推出，0.002mol/(L·min)；
由表格中数据可知，反应到8分钟时，HI的浓度不再改变，即反应已经达到平衡，此时HI的转化率为=22.2%
（2）由题意知，可逆反应2HI（g）H2（g）+I2（g）降温时碘蒸气浓度减小，平衡左移，正反应为吸热反应
（3）升温时，平衡向吸热反应方向移动，即正向移动；正逆反应速率均增大；由于两边气体系数相等，混合气体的总物质的量并不改变，但温度升高，由PV=nRT可知，压强增大
（4）由平衡常数的定义可知，在480℃时，K=1/49
（5）K只与温度有关，升温平衡右移，K增大，故答案为D

本题难度：一般

2、选择题  可逆反应 2A ( 气) + 3B ( 气) 2C (气) + D(气)，在四种不同条件下反应速率最快的是
[? ]
A．VA = 0.5mol/(L·min)
B．VB = 0.6mol/(L·min)
C．VC = 0.35mol/(L·min)
D．VD = 0.4mol/(L·min)

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  相同温度下，体积均为0.25?L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： X2(g)?＋?3Y2(g)??2XY3(g)?△H＝-92.6?kJ·mol-1 实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是

[? ]
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．容器②中反应达到平衡时放出的热量Q为23.15kJ ?
C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2?mol·L-1
D．若容器①体积为0.20?L，则达平衡时放出的热量大于23.15?kJ

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)。
请填写下列空白：
（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1．8molA，C的浓度为0．4mol/L。
①1min内，B的平均反应速率为_________；x_________；
②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_________0．8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；
③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_________；
④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式_________。
（2）若维持容器压强不变
①达到平衡时C的体积分数_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；
②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_________molA气体和_________molB气体

参考答案：（1）①0.2 mol/(L·min)；2；②小于；③36%；④n(A)+3n(C)/2=3、n(B)+ n(C)/2=1
（2）①大于；②6mol；2mol

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及产率等问题。已知：
CO（g）＋H2O（g）?CO2（g）＋H2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：

参考答案：（每空2分，共10分）（1）放热（2分）?（2）增大（2分）；增大（2分）
（3）B、C（2分，选一个且正确给1分，有错选不给分）?（4）60%（2分）

本题解析：（1）根据表中数据可知，随着温度的升高，平衡常数逐渐减小。这说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应。
（2）保持容器体积不变升高温度，正反应速率增大，但逆反应速率增大的程度更大，所以平衡向逆反应方向移动。由于气体的物质的量是不变的，但温度升高，所以容器内气体的压强增大。
（3）根据表中数据可知，选项C中由于没有生成物，所以反应一定是向正反应方向进行的。而选项A、B、D中此时离子积分别是。由于830℃是平衡常数是1，所以选项A是向逆反应方向进行的，B是向正反应方向进行的，而D恰好是平衡状态，答案选BC。
（4）设达到平衡时，CO的转化率是x，则消耗CO和水蒸气都是4x，而生成CO2和氢气都是4x，所以根据平衡常数表达式可知，解得x＝60％。

本题难度：一般