1、填空题  （9分）发射卫星时可用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g) +2 O2(g) = 2NO2(g)；△H＝+67.7kJ·mol－1
N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)；△H＝-534kJ·mol－1
1/2H2(g) + 1/2F2(g) = HF(g)；△H＝-269kJ·mol－1
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H＝-242kJ·mol－1
(1)肼和二氧化氮反应的热化学方程式为                                   ；此反应用于火箭推进，除释放大量能量和快速产生气体外，还有一个很大的优点是：__________                                                     。
(2)有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放的能量更大。肼和氟气反应的热化学方程式为                                              ___。

参考答案：(1) N2H4(g) + NO2(g) ＝ 3/2 N2(g) + 2H2O(g)      △H＝－567.9kJ·mol－1
产物为N2和H2O，对环境无污染。
(2) N2H4(g) +2 F2(g) = N2(g) + 4 HF(g)；△H＝－1126kJ·mol－1

本题解析：（1）考查盖斯定律的应用。根据反应①N2(g) +2 O2(g) = 2NO2(g)和反应②N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)可知，②－1/2①即得到 N2H4(g) + NO2(g) ＝ 3/2 N2(g) + 2H2O(g)，所以反应热是

本题难度：一般

2、填空题  （8分）A、B、C、D四种元素均为元素周期表中的短周期元素，原子序数依次增大，A元素基态原子中p电子数是s电子数的二分之一，B元素最高价氧化物的水化物与其氢化物能够反应生成一种盐，C元素与D元素能形成原子个数比为1:2和1:1的两种常见离子化合物。
（1）A、B、C三种元素的电负性从大到小的顺序是_______________(填元素符号)
（2）D元素原子核外的电子排布式是______________.
（3）B元素与D元素形成的化合物DB2的晶体类型为____________.B2中键与键数目之比为_________________.
（4）A、C、D三种元素形成的原子个数比为A：C：D=1:2:1简单化合物的水溶液呈碱性，其原因为（用离子方程式表示）：___________________________________________.
（5）已知：B2(g)＋2C2(g)=2BC2(g)   △H=＋67.6kJ·mol－1
B2H4(g)＋C2(g)=B2(g)＋2H2C(g)   △H=-534kJ·mol－1
请写出BC2(g)与B2H4(g)反应生成B2(g)和H2C(g) 的热化学方程式：___________________.

参考答案：（1）O＞N＞C（1分）（2）1S22S22P63S1（1分）
（3）离子晶体（1分）  1:2（1分）
（4）C2O42-+H2OHC2O4-+OH-（2分）
（5）2NO2(g)+2N2H4(g)==3N2(g)+4H2O(g)；△H=-1135.7kJ·mol-1(2分)
或NO2(g)+N2H4(g)==3/2N2(g)+2H2O(g)；△H=-567.85kJ·mol-1  

本题解析：由题意知A、B、C、D四种元素分别为C、N、O、Na，同周期元素电负性从左至右依次增大；DB3是NaN3，NaN3中N、N之间以共价键结合；N2的三键中有一个δ键，有两个π键；A、C、D三种元素形成的原子个数比为A:C:D=1:2:1简单化合物是Na2C2O4，C2O42-发生水解，水解以第一步为主；（5）利用盖斯定律可得将第二个反应乘以2减去第一个反应即可得到所需反应的热效应。
考点：元素周期表和元素周期律，盐类的水解，热化学方程式  

本题难度：困难

3、选择题  已知：N2+O22NO?△H＝+180 kJ/mol，其中N≡N，O=O键的键能分别是946 kJ/mol、498 kJ/mol，则NO中化学键的键能为
A．812 kJ/mol
B．632 kJ/mol
C．1264 kJ/mol
D．1624 kJ/mol

参考答案：B

本题解析：旧键断裂吸收的能量减去新键生成释放的能量值即为反应热，据此可以解答。根据N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ?mol-1、498kJ?mol-1以及反应N2+O22NO?△H＝+180 kJ/mol，可设NO分子中化学键的键能为X，则有：946kJ?mol-1+498kJ?mol-1－2X＝180kJ?mol-1，解得X＝632kJ?mol-1，所以答案选B。

本题难度：一般

4、选择题  下列反应的离子方程式书写错误的是
A.铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+→Fe2++H2↑
B.醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O
C.硫化亚铁中加入盐酸：S2-+2H+→H2S↑
D.碳酸钙溶于盐酸中：CaCO3+2H+→Ca2++H2O+CO2↑

参考答案：C

本题解析：分析：A．铁跟稀硫酸反应生成Fe2+和H2；
B．醋酸为弱电解质，应写成化学式；
C．硫化亚铁不溶于水，应写成化学式；
D．碳酸钙不溶于水，与酸反应生成二氧化碳气体．
解答：A．铁跟稀硫酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A正确；
B．醋酸为弱电解质，跟氢氧化钾溶液反应的离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故B正确；
C．硫化亚铁不溶于水，加入盐酸反应的离子方程式为FeS+2H+=H2S↑+Fe2+，故C错误；
D．碳酸钙不溶于水，溶于盐酸中发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D正确．
故选C．
点评：本题考查离子方程式的书写，为高考常见题型，综合考查学生元素化合物知识的综合应用能力，注意把握离子方程式的书写方法，以及反应物和生成物的化学式和离子符号的判断，离子反应要符合反应的实际，题目难度不大．

本题难度：困难

5、选择题  下列物质中既含离子键又含非极性共价键的是（　　）
A．NH4Cl
B．KOH
C．Na2O2
D．H2S

参考答案：A、NH4C1中铵根离子与氯离子以离子键结合，N、H之间以极性共价键结合，故A不选；
B、KOH中钾离子与氢氧根离子以离子键结合，O、H之间以极性共价键结合，故B不选；
C、Na2O2中钠离子与过氧根离子以离子键结合，O、O之间以非极性键结合，故C选；
D、H2S中只有H-S极性共价键，故D不选；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单