1、选择题  绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯()的方法中，原子经济性最好的是(反应均在一定条件下进行)
[? ]
A．
B．
C．
D．

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、实验题  （1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图甲所示。

①X的化学式为__________，属于________（填“极性”或“非极性”）分子。
②图甲中条件选定的主要原因是（选填字母序号，下同）________。
A．温度、压强对化学平衡的影响
B．铁触媒在该温度时活性大
C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
③改变反应条件，会使平衡发生移动。图乙表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是________，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是__________。
（2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。
①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应：
___________________________________________________________________。
②氨水中水电离出的c(H+)___________10－7 mol/L（填“>”、“<”或“=”）。
③将氨水和盐酸混合后，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)?B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)?D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
Ⅰ、若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是?，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）?。
Ⅱ、若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是?。
Ⅲ、若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前
c（HCl）?c（NH3·H2O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+）?c（Cl－）。
（3）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成X和Y两种物质。X为铵盐，Y在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96 L氨气(标准状况)，同时生成0.3 mol X。
①写出氨气和氟气反应的化学方程式： ___________________________________。
②在标准状况下，每生成1 mol Y，转移电子的物质的量为___________mol。
（4）已知液态NH3与H2O相似，也可以发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则液态NH3的电离方程式为：?

参考答案：(1) ①NH3 (1分)?极性 (1分)?②B、C (2分)?③c (1分)? a (1分)
(2) ①NH3 + H2O ?NH3·H2O ?NH4+ + OH-? (2分)?；②< (1分)?
（3）Ⅰ、氯化铵 ，A?（各1分）；Ⅱ、NH4Cl和HCl（1分）；Ⅲ、＜ ，＝（各1分）
(4) ①4NH3 + 3F2NF3 + 3NH4F (2分)?②6 (2分)
（5）2NH3?NH4++ NH2-?（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  斯坦福大学R M. Trost教授提出了绿色化学的核心概念-原子经济性。我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：
原子利用率=
下面是新型自来水消毒剂ClO2的四种制取方法，请填空：
(1)氯酸钠和盐酸法：本方法的化学方程式为2NaClO3+4HCl==2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，此方法的原子利用率为________%（保留一位小数）。
(2)电解亚氯酸钠法：本方法是用惰性电极电解亚氯酸钠溶液，原子利用率为62. 2%，其阳极的电极反应式为ClO2--e- ==ClO2↑，阴极的电极反应式为____。
(3)亚氯酸钠和氯气法：本方法的原子利用率为53. 6%，此反应的化学方程式为___。
(4)联合工艺法：本方法的反应原理由三步组成。
①电解热的氯化钠溶液：NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑
②氢气和氯气合成氯化氢
③生成二氧化氯： 2NaClO3+4HCl==2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
此方法的原子利用率最大为______%（保留一位小数）。

参考答案：(1)37.6
(2)2H++2e-==H2↑（或2H2O+2e-==H2↑+2OH-）
(3)2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2
(4)94.4

本题解析：

本题难度：一般

4、计算题  在给定温度下发生下述反应：4FeS2（s）+11O2（g）====2Fe2O3（s）+8SO2（g）? ΔH="-3" 319 kJ/mol，又知反应后的固体残渣中含有4%的FeS2，试计算燃烧1kg这种硫铁矿时放出的热量。

参考答案：5674.8 kJ。

本题解析：设参加反应的FeS2的质量为x，生成Fe2O3是2/3x。
（1-x）=4%（2/3x+1-x），
x="2.88/2.96" kg，
放出的热量=kJ="5674.8" kJ

本题难度：简单

5、填空题  对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法：

(1)碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是 ?
（用离子方程式表示）；
往废电解液中加入NaHCO3时会出现气泡，原因是?（用离子方程式表示）
(2)为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的?
A．NH3
B．CO2
C．NaOH
D．HNO3