1、选择题  研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是
[? ]
A．水既是氧化剂又是溶剂
B．放电时正极上有氢气生成
C．放电时OH-向正极移动
D．总反应为：2Li＋2H2O==2LiOH＋H2↑

2、选择题  一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷(C2H6)和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O，2H2O+O2+4e-=4OH-，有关此电池的推断不正确的是
[? ]
A．正极发生还原反应
B．正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2∶9
C．通乙烷的电极为负极
D．电池工作过程中，溶液的pH值逐渐减小

3、填空题  硫－碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ．SO2＋2H2O＋I2＝H2SO4＋2HI? Ⅱ. 2HIH2＋I2(g)?
Ⅲ. 2H2SO4＝2SO2＋O2＋2H2O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是?。
a．反应Ⅲ易在常温下进行?
b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O?
d．循环过程中产生1 mol O2的同时产生1 mol H2
（2）一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如右图所示。那么，0～2 min内的平均反应速率：υ(HI)=?。

相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则?是原来的2倍。
a．压强?b．HI的平衡浓度?
c．达到平衡的时间?d．平衡时H2的体积分数
（3）用足量Zn和一定量的硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离
（H2OH＋＋OH－）平衡?移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若要减小产生H2的速率而又不影响产生H2的总量，应向硫酸中加入下列试剂中的?。
a．Na2CO3溶液?b．K2SO4溶液? c．NaNO3溶液?d．水?e．CuSO4溶液
（4）以H2为燃料制成燃料电池，若：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－572 kJ/mol，
当电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为?。

4、填空题  （1）铜板上铁铆钉处容易生锈，称为______腐蚀，被腐蚀的金属是______；原电池的正极电极反应式是______．
（2）如图所示的铜-锌原电池中，理论上应观察到的现象是：铜片上：______，此时原电池的负极电极反应式是______．

5、选择题  以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是(　　)

A．该电池能够在高温下工作
B．电池的负极反应为:C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+
C．放电过程中,H+从正极区向负极区迁移
D．在电池反应中,每消耗1 mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体L