1、选择题  已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系式正确的是
A.质子数：c>b
B.离子的还原性：Y2->Z-
C.氢化物的稳定性：H2YD.原子半径：X

2、推断题  已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。试回答下列问题：
（1）F元素价层电子排布式为?____________________。
（2）关于B2A2的下列说法中正确的是?________________。
A.B2A2中的所有原子都满足8电子结构?
B.每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1:1
C.B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子?
D.B2A2分子中的B-A键属于s—pσ键
（3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的空间构型是?________________。
（4）C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能高的主要原因____________
（5）A与D可以形成原子个数比分别为2：1，1：1的两种化合物X和Y，其中?Y含有_____________键（填“极性键”“非极性键”），A与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相?等，则M的电子式为_____________?,N的结构式为______________。
（6）E的氢化物的价层电子对互斥理论模型为?_______，E?原子的杂化方式为?_________杂化。
（7）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为____________，F原子配位数之比为_____________。

3、选择题  短周期元素A、B、C，它们的原子序数依次增大，其中C的原子半径在短周期的主族元素中最大，B与C的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍，且A是构成有机物的重要元素，下列说法正确的是
A.A元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族
B.B离子与C离子的电子排布相同
C.C离子具有很强的还原性，B离子具有很强的氧化性
D.B、C可以形成BC2型化合物

4、选择题  硒为第四周期VIA族元素，根据它在周期表中的位置推断，硒可能具有的性质为（　　）
A．单质硒在通常状况下是气体
B．SeO3的水化物呈碱性
C．H2Se比H2S稳定
D．硒元素有+4、+6、-2三种常见价态

5、简答题  下表是元素周期表的一部分．