参考答案：A

本题解析：A.氦气是单原子分子，1 mol氦气含有的原子数为NA，正确；B.标准状况下，四氯化碳是液体，通过体积无法计算物质的量，错误；C. 氧气和臭氧(O3)都是由氧原子形成的单质，混合物32 g中氧原子的个数为32/16=2NA个氧原子，错误；D.没有体积，无法计算离子数，错误；选A。
考点：考查阿伏伽德罗常数及计算。

本题难度：一般

3、填空题  实验室制配0.40mol/L的NaCl溶液80mL，有以下仪器：
①烧杯?②100mL量筒?③100mL容量瓶?④500mL容量瓶?⑤玻璃棒?⑥托盘天平（带砝码）?⑦药匙
（1）配制该溶液应选用______mL容量瓶；
（2）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面______时，改用______加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切，最后______（填所选字母：A．左右旋转?B．上下颠倒）摇匀．
（3）取80ml配制好的溶液，加水稀释到200ml，这浓度变为______．
（4）配制一定物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是______
A．定容时，滴加蒸馏水超过刻度线
B．未洗涤烧杯和玻璃棒
C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
D．定容时，眼睛俯视刻度线．

参考答案：（1）实验室没有80mL的容量瓶，应选择大于80mL且容积相近规格的容量瓶，故选择100mL容量瓶，
故答案为：100；
（2）当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切，最后盖好瓶塞，上下颠倒，反复摇匀，
故答案为：离刻度线1-2cm；胶头滴管；B；
（3）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，故稀释后溶液的浓度=80mL×0.4mol/L200mL=0.16mol/L，
故答案为：0.16mol/L；
（4）A．定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，故A不符合；
B．未洗涤烧杯和玻璃棒，少量氯化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，移入容量瓶内氯化钠的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故B不符合；
C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中，移入容量瓶内氯化钠的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故C不符合；
D．定容时，眼睛俯视刻度线，液面在刻度线上方，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏该，故D符合；
故答案为：D．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述正确的是
A．CH4的摩尔质量为16g
B．CaCl2溶液中：C(Ca2+)+C(H+)=C(Cl-)+C(OH-)
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．相同质量的SO2和SO3，分子数之比为1∶1

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是
[? ]
A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量
B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位
C．0.012kg12C中所含的碳原子数为NA
D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单