高考化学知识点总结《盐类水解的原理》高频考点特训（2017年练习版）(十) 2017-11-11 04:21:09 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 1、选择题  等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是 A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH3·H2O D.NH4HSO4 参考答案：D 本题解析： 本题难度：困难 2、选择题  氯化铵晶体溶于重水(D2O)中，溶液呈现酸性，下列叙述的原因中正确的是 A.NH4+水解生成NH3·H2O和HD2O+ B.NH4+水解生成NH3·DHO和HD2O+ C.NH4+水解生成NH3·D2O和HD2O+ D.NH4+水解生成NH3·DHO和D3O+ 参考答案：D 本题解析：氯化铵是强酸弱碱盐，NH4+水解显酸性。水解的实质是NH4+结合水电离出的OH－生成一水合氨，在重水中则结合OD－生成NH3·DHO。在重水中氢离子是以D3O+形式存在。所以正确的答案是D。 本题难度：困难 3、选择题  将等体积的0.1 mol·L－1 KHSO4溶液逐滴加入0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液中，所得溶液能使紫色石蕊试液变红，则下列各离子浓度关系中不正确的是 A．c(SO)＞c(SO)＞c(H＋)＞c(OH－) B．c(Na＋)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－) C．c(Na＋)＝c(SO)＋c(H2SO3)＋c(HSO)＋c(SO) D．c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－) ＋2c(SO) 参考答案：A 本题解析：H＋＋SO32－=HSO3－，恰好完全反应，此时是0.1molSO42－和0.1molHSO3－的溶液，因为所得溶液能使紫色石蕊试液变红，溶液显酸性，HSO3－的电离程度大于水解程度， A．错误，应为：c(SO)＞c(H＋)＞c(SO)＞c(OH－) B 正确，由题意可知，钠离子浓度为0。2 mol·L－1，价钾离子浓度为0.1 mol·L－1，溶液显酸性，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度 C正确，遵循物料守恒c(SO)＋c(H2SO3)＋c(HSO)="0.1" mol·L－1，c(SO)="0.1" mol·L－1， c(Na＋)="0.2" mol·L－1 D 正确，遵循质子守恒。 本题难度：一般 4、填空题  室温下，0.1mol/L的醋酸溶液的PH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体溶解后发现溶液的PH变大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大，因而溶液的PH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的PH增大。 (1)上述解释中    (填“甲”或“乙”)正确。 (2)为验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L醋酸中加入少量下列物质中的＿＿＿＿＿，然后测定溶液的PH值。 A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4 C．NH3气体 D．固体NaHCO3

(3) 若＿＿＿＿＿(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的PH应＿＿＿＿＿(填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)常温下将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：
①溶液中共有      种粒子
②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是     和          
③溶液中n(CH3COO－)+ n(OH-)－n(H+)=               

参考答案：（1）乙⑵ B ⑶乙、增大 ⑷① 7 ②CH3COO-  CH3COOH ③0.006mol

本题解析：
(1)(2)(3)由题意知，溶液中存在两个平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，溶液的pH虽然增大，但只会小于7。因此CH3COOH的电离平衡占主导地位，乙同学的解释正确。为了验证两种解释哪种正确，就得选择一种含有CH3COO-但水解不显碱性的物质再实验，它只能是CH3COONH4。
（4）混合溶液中存在反应有：CH3COONa+HCl====NaCl+CH3COOH,NaCl====Na++Cl-,
CH3COOHCH3COO-+H+,H2O=====H++OH-。因此，溶液中存在Na+、Cl-、CH3COOH、CH3COO-、H2O、H+、OH-等7种粒子。根据物料守恒，n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=n(Na+)=0.010mol，根据电荷守恒，n（CH3COO-）+c（OH-）+c(Cl)-=n(Na+)+n(H+)，因此，n（CH3COO-）+n(OH-)-n(H+)=n(Na+)-n(Cl-)=0.010mol-0.004mol=0.006mol。

本题难度：一般

5、填空题  (18分)研究SO2、NOx、CO等气体的性质对工业生产和环境保护具有重要意义。
（1）相同物质的量的SO2与NH3溶于水发生反应的离子方程式为________________，所得溶液中_________ (填字母编号)。

（2）通过NOx传感器可监测大气中NOx的含量，其工作原理如图所示，甲、乙两电极均Pt电极，电解质为熔融氧化物。

①乙电极上发生的是_________反应(填“氧化”或“还原”)；
②甲电极上的电极反应式为___________________。
（3）将不同物质的量的H2O(g)和 CO分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：H2O(g)+CO（g）CO2(g)+H2(g)  △H，得到如下数据：

①由表中数据可知该反应的△H________ 0(填“>”或“<”)。
②650℃时，若在此容器中开始充入2mol H2O(g)、lmol CO、1 mol CO2和2 molH2，则反应在开始时_________进行(填“正向”或“逆向”)。
③实验III中a=______，达平衡时实验II和实验III中H2O(g)的转化率的大小关系为：(填“>”、“<”或“=”)。

参考答案：（18分）
（1）SO2＋NH3＋H2O===NH4+＋HSO3－（3分）     BD（3分）
（2）①还原（2分）
②NO－2e－＋O2－===NO2（2分）
（3）①＜ （2分）    ②正向（2分）
③ 0.6 （2分）  ＞（2分）

本题解析：（1）相同物质的量的SO2与NH3溶于水生成NH4HSO3，所以离子方程式为：SO2＋NH3＋H2O===NH4+＋HSO3－；根据电荷守恒可得：c(H+)+c(NH4+)=c(OH?)+c(HSO3?)+2c(SO32?)，所以c(H+)—c(OH?)= +c(HSO3?)+2c(SO32?)—c(NH4+)，根据物料守恒可得：c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(HSO3?)+c(H2SO3)+c(SO32?)，与电荷守恒式相减可得：c(H+)—c(OH?)=c(SO32?)+c(NH3?H2O)—c(H2SO3)，故答案为BD。
（2）①根据O22?移动方向可知乙为原电池的正极，发生还原反应。
②根据示意图可知NO在甲电极上与O2?反应生成NO2，电极方程式为：NO－2e－＋O2－===NO2。
（3）①对比实验I与实验II数据可知，温度升高，CO的转化率减小，所以正反应为放热反应，故?H < 0。
②根据表中650℃时数据可知：H2O(g)+CO（g）CO2(g)+H2(g)
初始浓度（mol?L?1）     1      2         0      0
转化浓度（mol?L?1）     0.8    0.8        0.8     0.8
平衡浓度（mol?L?1）     0.2    1.2        0.8     0.8
则650℃时平衡常数K=0.8×0.8/(0.2×1.2)=2.67，充入2mol H2O(g)、lmol CO、1 mol CO2和2 molH2，浓度商Q==0.5×1/(1×0.5)="1" < K，所以开始时反应向正反应方向进行。
③根据表中反应II的数据，CO、H2O的转化量为0.4mol，则反应III的转化量也是0.4mol，所以平衡时a=1mol—0.4mol=0.6mol；实验II中H2O的初始量为1mol、CO的初始量为2mol，实验III中H2O的初始量为2mol、CO的初始量为1mol，所以实验IIH2O的转化率大于实验III。
考点：本题考查离子浓度比较、原电池原理、化学平衡常数、化学平衡。

本题难度：困难

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