1、选择题 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是
[? ]
A．酸性
B．脱水性
C．强氧化性
D．吸水性
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因两者都是正确的是（ ）
A．硫铁矿燃烧前粉碎得越细越好，因为大块的硫铁矿燃烧不完全
B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应
C．SO2氧化为SO3时需使用Fe做催化剂，这样可以无需加热
D．用98.3%的硫酸吸收SO3，目的是为了防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
3、简答题 （1）下表为某温度和压强下，密闭容器中SO2氧化为SO3反应在不同时间各物质的浓度（mol/L）
| 时间（min） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70
|
| SO2 | 10 | 7 | 5 | 3.5 | 2 | 1 | 1 | 1
|
| O2 | 5 | 3.5 | 2.5 | 1.75 | 1 | 0.5 | 0.5 | 0.5
|
| SO3 | 0 | 3 | 5 | 6.5 | 8 | 9 | 9 | 9
|
试画出V（SO3）-t图．
（2）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2：7%，O2：11%，N2：82%）：
压强/MPa
温度/℃ | 0.1 | 0.5 | 1 | 10
400
99.2%
99.6%
99.7%
99.9%
500
93.5%
96.9%
97.8%
99.3%
600
73.7%
85.8%
89.5%
96.4%
|
①如何利用表中数据推断SO2的氧化反应的热效应？______．
②在400一500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：______．
③工业制硫酸所产生的尾气含有SO2、微量的SO3和酸雾．为了保护环境将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：______．
④能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是______．（填字母）
A．NaOH溶液、酚酞试液 ?
B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．碘水、淀粉溶液
D．氨水、酚酞试液
⑤某温度下，SO2氧化为SO3在10L的密闭容器中进行，开始向容器加入4.0mol?SO2和10.0mo1O2，当反应达到平衡时，混合气体为13.0mol，则SO2的转化率为______，该温度反应的平衡常数______．
参考答案：（1）根据表中数据分析，起点三氧化硫生成的量为0，反应到50min后，三氧化硫浓度不再变化，说明已达到平衡，依据各点数据在坐标系中描点连线，画出变化曲线如图：
故答案为：
；
（2）①依据数据分析，压强一定时，温度升高，二氧化硫的转化率减小，说明升温平衡向逆反应方向移动，所以二氧化硫的氧化反应为放热反应，
故答案为：压强一定时，温度升高，二氧化硫的转化率减小，说明升温平衡向逆反应方向移动，所以二氧化硫的氧化反应为放热反应；
②压强及温度对S02转化率的影响依据表中数据，400℃～500℃时，1标准大气压时二氧化硫转化率为97.8%、99.7%；10大气压时二氧化硫转化率为99.3%、99.7%；对比数据可知，增大到10个大气压，二氧化硫转化率变化不大，但增大压强会对设备要求更高，成本高，所以工业上直接采用常压；
故答案为：从化学平衡移动条件分析应该采用低温高压．而根据表格中提供的数据发现，压强的增加引起SO2转化率的变化并不明显，反而增加成本，所以工业上直接采用常压；
③尾气含有S02、微量的S03和酸雾，其中二氧化硫会发生反应生成亚硫酸、亚硫酸铵、亚硫酸氢铵，这些物质易被氧化；故答案为：2H2SO3+O2=2H2SO4； 2NH4HSO3+O2=2NH4HSO4；2（NH4）2SO3+O2=2（NH4）2SO4中的任意两个；
④测定硫酸尾气中S02含量，尾气中含有三氧化硫，需要加入与二氧化硫反应的试剂，不与三氧化硫反应，且现象明显；Na0H溶液、酚酞试液和氨水、酚酞试液；和二氧化硫、三氧化硫反应，所以不能准确测定二氧化硫的含量；KMnO4溶液、稀H2SO4和二氧化硫反应，全部反应的现象是到溶液紫红色恰好褪去；和碘水、淀粉溶液反应，二氧化硫全部反应的现象是蓝色恰好变为无色；上述高锰酸钾、碘单质和二氧化硫反应，与三氧化硫不反应，所以利用反应，计算被试剂吸收的二氧化硫，得到二氧化硫的含量；故答案为：BC．
⑤根据二氧化硫氧化为三氧化硫的反应列式计算，设变化的二氧化硫物质的量为X
? 2SO2 +O2 催化剂.△?2SO3
起始量（mol）?4.0? ?10.0? ?0
变化量（mol）? X? 0.5X? ?X
平衡量（mol） 4.0-X? 10.0-0.5X? ? X
（?4.0-X?）+（10.0-0.5X?）+X=13.0?
解得X=2mol
二氧化硫的转化率=2mol4mol×100%=50%，k=[SO3]2[O2][SO2]2=(210)29×(210)2=1.1L?mol-1
故答案为：50%；1.1L?mol-1
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 （1）碳与浓硫酸在加热的条件下发生的反应为：
C+2H2SO4（浓）
2H2O+CO2↑+2SO2↑，其中碳元素的化合价______（填“升高”或“降低”），被______（填“氧化”或“还原”，下同）：碳单质作______剂，具有______性．
（2）将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体．根据上述实验现象，说明浓硫酸具有______（填序号）．①强氧化性②脱水性③吸水性④酸性．
参考答案：（1）因反应物化合价升高，本身被氧化，是还原剂，具有还原性，反应物化合价降低，本身被还原，是氧化剂，具有氧化性，C元素的化合价由0价升高到+4价，
故答案为：升高；氧化；还原；还原；
（2）因浓硫酸具有吸水性，浓硫酸吸水稀释而放出大量的热，浓硫酸将蔗糖中的H和O以2：1的形式脱去，蔗糖变黑；浓硫酸具有强氧化性：C+2H2SO4（浓）△.CO2↑+2SO2↑+2H2O，产生有刺激性气味的气体，故答案为：①②③．
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 在某有机物A的结构简式如右图。请回答
（1）A跟NaOH溶液反应的化学方程式是：?。
（2）A跟NaHCO3溶液反应的化学方程式是：?。
（3）A在一定条件下跟Na反应的化学方程式是：?。
参考答案：
（1）
（2）
（3）
本题解析：略
本题难度：简单
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