参考答案：（1）②④⑥  100 mL容量瓶、玻璃棒 （2）5．4 ①（3）B

本题解析：（1）用液体配制溶液时用到的仪器有量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等，不要用到的是②④⑥。配制一定物质的量浓度的溶液一定要用到容量瓶，所以还缺100 mL容量瓶、玻璃棒。（2） 溶液稀释公式C浓V浓=C稀V稀有：18．4mol/L ×V浓="1mol/L" ×100 mL ，得C浓=5．4 mL。量筒选用10 mL。（3） A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水对溶液浓度没有影响，B．未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容 ，会造成浓度偏大，因为浓硫酸稀释的时候放热，所以温度较高，在较高温度下进行定容，待冷却后体积就会变小，造成浓度偏高。C．烧杯没有洗涤会损失部分硫酸，造成浓度偏小。D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线，配出的溶液体积偏大，浓度偏低。
考点：一定物质的量浓度溶液的配制。

本题难度：一般

2、选择题  在标准状况下，氧气的密度为g·L，则氢气的密度为（）。
A．g·L
B．g·L
C．g·L
D．g·L

参考答案：D

本题解析：在同一状况下，两种气体的密度之比等于其相对分子质量之比，故H2的密度是同条件下O2的。

本题难度：简单

3、选择题  下列物质中，所含分子数最多的是（　　）
A．0.8mol CO2
B．标准状况下22.4L氨气
C．10.8g水
D．3.01×1023个氯分子

参考答案：A、0.8mol CO2的物质的量为0.8mol；
B、标准状况下22.4L氨气为1mol；
C、10.8g水的物质的量为10.8g18g/mol=0.6mol；
D、3.01×1023个氯分子的物质的量为0.5mol；
由N=nNA可知，物质的量越多，含有分子数目越多，故标准状况下22.4L氨气含有的分子数目最多，
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  同温同压下，甲容器中HCI气体和乙容器中的NH。气体所含的原子个数相等，则甲、乙两容器的体积之比为
A．2:1
B．1:2
C．1:l
D．1:4

参考答案：A

本题解析：根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下气体的体积之比是气体的物质的量浓度之比，设氯化氢和氨气的物质的量分别是a和b，则根据同温同压下，甲容器中HCI气体和乙容器中的NH，气体所含的原子个数相等可知2a＝4b，所以a:b＝2:1，答案选A。

本题难度：一般

5、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L酒精含有的分子数为1 NA
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01 NA
C．通常状况下，1 NA 个CO2分子含有原子数为3 NA
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA