参考答案：D

本题解析：相同温度和压强下，气体体积最小，气体的物质的量最小，在质量相等的情况下，摩尔质量最大就行，在四个选项中只有摩尔质量最大的是二氧化碳，所以选D。

本题难度：一般

2、选择题  NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA个OH―
B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
C．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NA
D．标准状况下，2.24L CCl4所含分子数为0.1 NA

参考答案：B

本题解析：A错，氨水中的一水合氨为弱电解质不能全部电离；B正确；C错，1mol Na2O2固体中含离子总数为3 NA；D错，标准状况下四氯化碳不是气体；

本题难度：一般

3、计算题  1.28g铜和一定量的浓硝酸反应，
（1）若反应生成的气体全部为，求消耗的的物质的量。（3分）
（2）若随着铜的不断减少，反应生成的气体的颜色也逐渐变浅。当铜全部反应时，共收集到标准状况下气体1.12L，求反应中消耗的的物质的量。（3分）

参考答案：（6分）（1）0.08mol（2）0.09mol

本题解析：（1）1.28g铜的物质的量是1.28g÷64g/mol＝0.02mol
反应中失去0.02mol×2＝0.04mol电子
硝酸的还原产物是NO2，得到1个电子
实验根据电子得失守恒可知，被还原的硝酸是0.04mol
又因为没有被还原的硝酸是0.02mol×2＝0.04mol
所以消耗硝酸的物质的量是0.04mol＋0.04mol＝0.08mol
（2）根据题意可知生成的气体是NO和NO2的混合物
物质的量是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol
则根据氮原子守恒可知，参加反应的硝酸的物质的量是0.05mol＋0.04mol＝0.09mol
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是在明确反应原理的基础上，灵活运用各种守恒法，即质量守恒定律、原子守恒、电荷守恒以及电子的得失守恒等，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力和学科素养。

本题难度：一般

4、选择题  0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比（        ）
A．5 : 2
B．3 : 1
C．15 : 2
D．1 : 3