参考答案：(1)B（1分）　(2)减小（2分）(3)能（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 。 下列叙述正确的是
A．当v(CO2)=2v(CH3CH2OH)时，反应一定达到平衡状态
B．当平衡向正方向移动时，平衡常数一定增大
C．增大压强，可提高CO2和H2的转化率
D．相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量

参考答案：C

本题解析：A．当v(CO2)=2v(CH3CH2OH)时，没有说明方向问题，无法判断是否达到平衡状态，错误；B、平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数就是定值；D、因为 2 mol氢原子生成1 mol氢分子过程中释放能量，所以前者的能量高于后者；

本题难度：一般

3、选择题  在一个固定体积的密闭容器中，通入3L?X?气体和2L?Y?气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）+3Y（g）═2Q（g）+nR（g）．反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小

参考答案：假设通入3molX?气体和2molY气体，X的浓度减小13，则反应的X为1mol，则
? ?4X（g）+3Y（g）═2Q（g）+nR（g）
起始：3mol? 2mol? 0? 0
转化：1mol?0.75mol? 0.5mol? 0.25nmol
平衡：2mol? 1.25mol? 0.5mol? 0.25nmol
在相同温度和体积的容器中，气体的物质的量之比等于压强之比，反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，
则有2+1.25+0.5+0.25n3+2=1.051，
n=6，
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是：
①一个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂?
②其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变
③保持其它条件不变时，体系压强不再改变?
④恒温恒容时，密度保持不变
⑤NH3％不再改变?⑥2υ正（H2）＝3υ逆（NH3）
⑦容器内三种气体共存?⑧N2、H2、NH3分子式之比为1:3:2
A．全部
B．只有①③⑤
C．②③⑤⑥
D．只有③⑤⑥

参考答案：C

本题解析：①错，反应每时每刻均这样进行；④错，恒温恒容，体系内气体总质量不变，即每时每刻体系内的密度均保持不变；

本题难度：一般

5、选择题  改变下列条件，能使N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0平衡向逆反应方向移动的是
A．升高温度
B．增大压强
C．增大H2的浓度
D．使用催化剂

参考答案：A

本题解析：反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0的正反应是应该气体体积碱性的放热反应。A．根据平衡移动原理，升高温度化学平衡向吸热反应方向即逆反应方向移动。正确。B．根据平衡移动原理，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向就是正反应方向移动。错误。C．根据平衡移动原理，增大反应物H2的浓度，化学平衡向正反应方向移动。错误。D．使用催化剂，能改变化学反应速率，但对于化学平衡的移动无影响。错误。

本题难度：一般