1、选择题  下列关于氢原子电子云图的说法正确的是
A．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大
B．黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大
C．通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
D．电子云图是对电子运动无规律性的描述

参考答案：B

本题解析：A、小黑点不是电子本身，小黑点越密，表明概率密度越大，而不是电子数目大，A不正确；B、小黑点越密，表明概率密度越大，即黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大，B正确；C、小黑点不是电子本身，小黑点是1s电子在原子核外出现的概率密度的形象化描述，因此不能用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动，C不正确；D、电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，而不是对电子运动无规律性的描述，D不正确，答案选B。

本题难度：简单

2、填空题  下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。用化学用语回答下列问题。

参考答案：（1）O2->Na+>Al3+? HNO3>H2CO3>H2SiO3? HCl>H2S>SiH4?(3分)
（2）HClO4 (1分)? OH-+H+ = H2O? (1分)MnO2 +? 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O? (2分)
（3）Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O? (2分)
（4）离子键和非极性共价键 (2分)? Na2O2＋SO2＝Na2SO4(2分)

本题解析：根据各元素在元素周期表中的位置可推知：a为H，b为C，c为N，d为O，e为Na，f为Al，g为Si，h为S，i为Cl。
（1）d、e、f的离子为O2?、Na+、Al3+，电子排布相同，原子序数越大，离子半径越小，所以O2->Na+>Al3+；b、c、g的最高价含氧酸分别为H2CO3、HNO3、H2SiO3，根据元素周期律酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3；a与g、h、i形成的简单化合物分别为SiH4、H2S、HCl，稳定性由强到弱的顺序为：HCl>H2S>SiH4。
（2）i元素的最高价氧化物对应的水化物为HClO4；e的最高价氧化物对应水化物为NaOH，反应的离子方程式为：OH-+H+ = H2O；实验室由MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，化学方程式为：MnO2 +? 4HCl（浓）??MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O。
（3）呈两性的氢氧化物是Al(OH)3，溶于强碱的离子方程式为：Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O。
（4）e与d能形成一种淡黄色的化合物为Na2O2，含有离子键和非极性共价键；h的低价态氧化物为SO2，Na2O2能把SO2氧化为Na2SO4，化学方程式为：Na2O2＋SO2＝Na2SO4。

本题难度：一般

3、选择题  根据元素周期表和元素周期律，判断下列有关描述正确的是
A．碱金属元素中，金属活泼性最强的是Li
B．第三周期元素中，原子半径最大的是Cl
C．短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H2SO4
D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

参考答案：D

本题解析：A、碱金属元素中，金属活泼性最弱的是Li，故错；B、第三周期元素中，原子半径最大的是Na，故错；C、短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H2ClO4，故错。故选D。
点评：本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素的性质变化规律是解答本题的关键，难度不大。

本题难度：一般

4、选择题  日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向核电站附近居民发放碘片（127I），以降低放射性碘对人体的伤害。已知放射性碘（131I）的核电荷数为 53，则下列说法正确的是(　　)
A．127I与131I互为同素异形体
B． 131I和131Xe互为同位素
C．131I 原子的中子数为78
D．127I 原子和131I 原子的相对原子质量相同

参考答案：C

本题解析：A项：127I原子和放射性131I质子数相同，因此互为同位素，故错；B项：互为同位素的前提是同一种元素，故错；D项：原子的相对分子质量约等于质量数，故错。故选C。
点评：解题的关键是对有关原子知识的掌握情况，理解在原子中，核电荷数、质子数、核外电子数、相对原子质量、中子数之间的关系，才能顺利解答．属基础性知识考查题。

本题难度：简单

5、选择题  下列各组粒子不能互称为等电子体的是（?）
A．CO和N2
B．N2H4和 C2H4
C．CO2和N2O
D．O3和SO2

参考答案：B

本题解析：A．CO和N2的原子个数都为2；价电子数：前者碳为4，氧为6，共为10，后者氮为5，2个氮共为10，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故A正确；
B．N2H4和C2H4的原子个数都为6；价电子数：前者氮为5，氢为1，共为14，后者碳为4，氢为1，共为12，原子数相等，但价电子数不相等，不属于等电子体，故B错误；
C．CO2和N2O的原子个数都为3；价电子数：前者碳为4，氧为6，共为16，后者氮为5，氧为6，共为16，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故C正确；
D．O3和SO2的原子个数都为3；价电子数：前者氧为6，共为18，后者硫和氧都为6，共为18，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故D正确；
故选B。
点评：本题考查了等电子体，解答本题关键是充分理解等电子体的本质特征，难度中等。

本题难度：简单