1、选择题  有关化学用语正确的是（　　）
A．次氯酸的电子式：H：Cl：O：
B．二氧化硅的分子式：SiO2
C．氮气的结构式：

D．氯化镁的电子式：

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列有关物质的表达式不正确的是（　　）
A．二甲醚的分子式：C2H6O
B．醛基的结构简式：-CHO
C．葡萄糖的结构简式：CH2OH（CHOH）4CHO
D．溴乙烷的电子式

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构--Al13和Al14.?已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．下列说法中，正确的是
[? ]
A．Al13、Al14互为同位素
B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合
C．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的性质相似
D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  I.根据价层电子对互斥理论（VSEPR）可以判断分子或离子的空间构型。
请回答下列问题：
①解释CO2为直线型分子的原因?；
② PbCl2分子的立体构型为?，该分子属于?分子（填“极性”或“非极性” ），其中Pb原子的杂化轨道类型为?。
II.铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：
（1）铜原子基态电子排布式为?；
（2）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g/cm3,则铜晶胞的体积是?
??cm3，晶胞的质量是?克，阿伏伽德罗常数为?
?（列式计算，已知Ar（Cu）=63.6）。

参考答案：I. (1) ①CO2属n＋m＝2，SP杂化，故为直线形?（每空2分）
②折线形（或V形）?极性分子? SP2?（每空1分）
II.（1）1s22s22p63s23p63d104s1?（2）4.70×10-23? 4.23×10-22

本题解析：I. (1)CO2中中心原子碳原子的孤对电子对数是（4－2×2）÷2＝0，即碳原子是sp杂化，所以是直线型结构。
②PbCl2中中心原子Pb原子的孤对电子对数是（4－1×2）÷2＝1，即Pb原子是sp2杂化，所以是V型结构。
II.（1）根据构造原理可知，基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1 。
（2）边长是361pm，所以体积是。根据密度可知晶胞的质量是。由于铜晶胞中含有的铜原子数是8×1/8+6×1/2=4，所以有，因此。

本题难度：一般

5、选择题  下列说法错误的是
A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级
B．BF3、NCl3、H2O分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl3
C．NH4＋和CH4属于等电子体，立体构型都是正四面体
D．向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，将得到蓝色的Cu(OH)2沉淀

参考答案：D

本题解析：D错，向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，将得到蓝色的铜氨配合物溶液；

本题难度：一般