1、选择题  下列各个装置中能组成原电池的是?
[? ]
A﹑
B﹑
C﹑
D﹑

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则

A．电流方向：电极IV→→电极I
B．电极I发生还原反应
C．电极II逐渐溶解
D．电极III的电极反应：Cu2++2e-==Cu

参考答案：A

本题解析：A、由题意可知，该装置的I、II是原电池的两极，I是负极，II是正极，III、IV是电解池的两极，其中III是阳极，IV是阴极，所以电流方向：电极IV→→电极I，正确；B、电极I是原电池的负极，发生氧化反应，错误；C、电极II是原电池的正极，发生还原反应，有Cu析出，错误；D、电极III是阳极，发生氧化反应，电极反应是Cu-2e-=：Cu2+，错误，答案选A。

本题难度：一般

3、选择题  
图甲中电极均为石墨电极，下列叙述中正确的是

A．电子沿a→d→c→d路径流动
B．b极的电极反应为O2＋4e－＋4H＋=2H2O
C．通电初期乙中的总反应为Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑
D．反应过程中，甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小

参考答案：C

本题解析：
　电子可以沿着导线流动，在电解质溶液中是阴阳离子的移动产生电流，即电子沿a→d、c→b路径流动；电池电解质为NaOH，所以b电极的电极反应为O2＋4e－＋2H2O=4OH－；反应过程中，甲装置中产生水，所以溶液的pH减小，但是乙装置中由于H＋被消耗，所以pH增大。

本题难度：一般

4、选择题  X、Y、Z、M、N代表五种金属，它们存在以下反应：
①水溶液中：X+Y2+=X2++Y
②只有Z能与冷水发生如下反应：Z+2H2O（冷水）=Z（OH）2+H2↑
③当M、N分别为电极与稀硫酸组成原电池时，负极的电极反应为：M-2e-=M2+
④N可以溶于稀硫酸，X不能被稀硫酸氧化
则这五种金属的活泼性由强到弱的顺序是（　　）
A．Z＞X＞Y＞N＞M
B．Z＞M＞N＞X＞Y
C．Z＞Y＞X＞M＞N
D．Y＞M＞N＞Z＞X

参考答案：①根据X+Y2+=X2++Y知，X的活动性顺序大于Y；
②Z能和水反应置换出氢气，则Z的活动性最强；
③当M、N分别为电极与稀硫酸组成原电池时，M失电子，则M的活动性顺序大于N；
④N可以溶于稀硫酸，则N处于氢元素之前，X不能被稀硫酸氧化，则X处于氢元素之后，
根据以上分析知，金属的活动性强弱顺序是：Z＞M＞N＞X＞Y，
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  结合图判断，下列叙述正确的是（　　）

A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+
C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH-
D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，均有蓝色沉淀

参考答案：A、题给装置I、II都是原电池，活泼金属作负极，首先被腐蚀，不活泼金属作正极，被保护；故A对；
B、I中的负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，而II中负极是铁，反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故B错；
C、I溶液显中性，其电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，而II溶液显酸性，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故C错；
D、I中没有Fe2+，不能与K3[Fe（CN）6]生成蓝色的Fe3[Fe（CN）6]2沉淀，故D错；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单