1、计算题  取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用足量的稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算（请写出计算过程）
（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度。
（2）产生的气体在标准状况下的体积。
（3）所加Ba(OH)2的物质的量浓度。

参考答案：（1）0.2mol/L
（2）1.12L
（3）0.7mol/L

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  某溶液经分析，其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  相同物质的量的SO2和SO3相比较，下列叙述正确的是
①分子数之比为1：1 ②所含O原子数之比为2：3③原子总数之比为3：4 ④S原子数之比为1：1 ⑤质子数之比4：5?
A．①②③④⑤
B．②③
C．①⑤
D．③④⑤

参考答案：A

本题解析：根据化学式可知，在物质的量相等的条件下，二者的分子数之比是1︰1，氧原子数之比是2︰3；硫原子数之比是1︰1，原子数之比是3︰4，质子数之比是32︰40＝4︰5，所以正确的答案选A。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法中正确的是(　　)
A．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移电子数为3NA
B．阿伏加德罗常数是12 kg12C中含有的碳原子数
C．1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子
D．1.8 g重水(D2O，D为12H)中含有的中子数为6.02×1023

参考答案：C

本题解析：A、Cl2与足量的铁反应氯气只作氧化剂，1?mol?Cl2发生反应，转移的电子为2mol。A错误。
B、阿伏加德罗常数是12 g 12C中含有的碳原子数。B错误。
D、1.8 g重水(D2O，D为H)中含有的中子数为1.8g?20g/mol?10?6.02×1023=5.4×1023。
点评：理解阿伏伽德罗常数，并注意某些特定条件或结构的特殊性。

本题难度：一般

5、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是（?）
A．9.2 g C7H8和C3H8O3的混合物中所含氢原子总数为0.8NA
B．标准状况下，11.2 L C2H5OH中所含的分子数为0.5NA
C．将含0.1 mol FeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1NA个Fe(OH)3胶粒
D．0.1 mol Na2O2参加反应转移的电子数目是0.2NA

参考答案：A

本题解析：A、C7H8和C3H8O3的摩尔质量相同为92g·mol－1，9.2 g C7H8和C3H8O3的混合物物质的量为0.1mol，分子中都含8个氢原子，所以9.2 g C7H8和C3H8O3的混合物中所含氢原子总数为0.8NA，A正确；B、乙醇在标准状况不是气体，11.2 L C2H5OH物质的量不是0.5mol，所含的分子数不是0.5NA，B错误；C、胶体粒子是氢氧化铁的集合体，将含0.1 mol FeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成Fe（OH）3胶粒小于0.1NA个，C错误；D、过氧化钠中氧元素化合价从-1价变化为-2价和0价，0.1 mol Na2O2参加反应转移的电子数目是0.1NA，D错误；选A．

本题难度：一般