1、选择题  下列说法正确的是
①用丁达尔效应可以区分食盐水和淀粉溶液
②标准状况下，0.5NA个NO和0.5NA个O2混合气体的体积约为22.4 L
③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO42－
④由CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，可推出Na2CO3的溶解度小于NaHCO3
⑤在使Al溶解产生H2的溶液中能大量存在：NH4+、Na+、Fe2+、NO3－
⑥一种盐和另外一种盐反应不一定生成两种新盐
A．①⑤
B．①④
C．③⑥
D．①⑥

参考答案：D

本题解析：①淀粉是胶体，用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，正确；②NO与O2反应生成NO2，体积小于22.4L，错误；③亚硫酸根离子能被硝酸氧化为硫酸根离子，对其产生干扰，错误；④Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，错误；⑤在使Al溶解产生H2的溶液中为强酸性或强碱性溶液，碱性条件下Fe2+不共存，错误；⑥ 如 NaHCO3与NaHSO4反应生成Na2SO4一种盐，正确。

本题难度：一般

2、实验题  (15分)电石的主要成分为CaC2，易与水反应生成C2H2，故C2H2俗称电石气。某同学设计如下方案测定电石中CaC2的纯度(杂质不参加反应）。
实验原理：CaC2＋2H2O=Ca(OH)2＋C2H2↑
通过测定生成的气体的体积(标准状况），可确定样品中CaC2的含量。
实验步骤：
①取样品1.2g；
②把1.2 g样品放入气密性良好的气体发生装置，如图所示；

③向样品中滴入水，至不再产生气泡，用量筒排水集气，量筒内液面在360mL处恰与水槽内液面相平
④作为反应器的烧瓶中有24 mL液体。
请回答下列问题：
（1）上述实验所用的玻璃仪器有导管、水槽、       、       、       。
（2）若实验前有1000 mL、500 mL、250 mL的量筒备用，则应选用      mL的量筒。
（3）生成气体体积是       mL,为保证生成气体体积的准确性，读取量筒刻度时应注意的问题是   。
（4）若将C2H2通入KMnO4溶液中，KMnO4溶液的紫红色会变浅，配平并完成化学方程式

若该实验生成的C2H2完全被KMnO4溶液氧化，至少需0.1 mol ? L-1的KMnO4溶液     mL。
（5）通过以上数据计算，可得样品中CaC2的纯度为            。

参考答案：（1）圆底烧瓶、分液漏斗、量筒（3分）   （2）500（2分）
（3）336； 使量筒内外液面相平、视线与量筒内液面的最低处相切（2+2=4分）
（4）2、1、3、1、2、2、4 H2O;（2分）300 （2分） （5）80%（2分）

本题解析：（1）根据装置图可知上述实验所用的玻璃仪器有导管、水槽、圆底烧瓶、分液漏斗、量筒。
（2）1.2g碳化钙最多生成标准状况下乙炔的体积是，因此应选用500mL的量筒。
（3）向样品中滴入水，至不再产生气泡，用量筒排水集气，量筒内液面在360mL处恰与水槽内液面相平。但由于作为反应器的烧瓶中有24 mL液体，则生成气体体积是360ml—24ml＝336ml。由于气体的体积受温度和压强影响较大，所以为保证生成气体体积的准确性，读取量筒刻度时应注意的问题是使量筒内外液面相平、视线与量筒内液面的最低处相切。
（4）乙炔中碳元素的化合价是—1价，反应后变为＋4价，失去5个电子。高锰酸钾中锰元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，则根据电子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式为2KMnO4+C2H2＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋2CO2＋4H2O。乙炔的物质的量是0.336L÷22.4L/mol＝0.015mol，则根据方程式可知需要高锰酸钾是0.03mol，所以至少需0.1 mol ? L-1的KMnO4溶液的体积是0.03mol÷0.1mol/L＝0.3L＝300mL。
（5）根据碳原子守恒可知样品中CaC2的物质的量是0.015mol，则纯度为。
考点：考查电石含量测定实验方案设计与探究

本题难度：困难

3、选择题  下列反应中，水作为氧化剂的是
A．SO2与H2O反应
B．Al与NaOH溶液反应
C．NO2与H2O反应
D．Na2O2与H2O反应

参考答案：B

本题解析：A项，SO2与H2O反应属于非氧化还原反应；B项，Al与NaOH溶液反应本质是Al先与H2O反应：2A1+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑，后Al(OH)3与NaOH继续反应：2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O，将两式相加得：2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故Al是还原剂，H2O是氧化剂；C项，3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2既是氧化剂又是还原剂；D项，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2mol Na2O2中有1molNa2O2失去2 mol电子生成1 molO2，另1 mol Na2O2得到2 mol电子生成2molNaOH，即Na2O2既是氧化剂义是还原剂。

本题难度：简单

4、选择题  下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是
A．一定有氧元素参加
B．氧化剂本身发生氧化反应
C．氧化反应先于还原反应
D．一定有电子转移（得失或偏移）

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  下列说法中正确的是(　　)。
A．2 mol CH4的质量和O2的摩尔质量都是32 g
B．1 mol任何气体中都含有相同的原子数
C．0.5 mol NaCl约含有6.02×1023个离子
D．1 mol·L－1 KCl溶液中含有溶质1 mol

参考答案：C

本题解析：O2的摩尔质量为32 g/mol，A项不正确；气体有单原子分子如He，双原子分子如O2，三原子分子如O3，五原子分子如CH4等，B项不正确；D项未指明溶液的体积，不正确。

本题难度：简单