1、选择题  下列说法错误的是
A．H2O2和Na2O2都属于氧化物，两种物质中所含的化学键类型完全相同
B．原子核外在离核较远区域的电子易失去，其原因是这些电子能量较高
C．第三周期非金属元素形成氢化物的稳定性从左到右逐渐增强
D．在周期表的金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体，在过渡元素区中寻找催化剂

参考答案：A

本题解析：A、H2O2和Na2O2都属于氧化物，前者是共价化合物，含有共价键，后者是离子化合物，含有共价键和离子键，错误；

本题难度：一般

2、选择题  “铱星”计划中的铱的一种同位素是，其核内中子数与质子数之差是 (? )
A．77
B．114
C．191　　
D．37

参考答案：D

本题解析：在表示原子组成时，元素符号的左下角表示的是质子数，左上角是质量数。质子数和中子数之和是质量数，所以该核内中子数与质子数之差是191－77－77＝37.答案是D。

本题难度：简单

3、选择题  下列各组元素性质递变的关系错误的是
A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多
B．Li,Na,K的金属性依次增强
C．P、S、C1最高正价依次升高
D．N、0、F氢化物的稳定性依次减弱

参考答案：D

本题解析：D项：N、0、F的非金属性依次增强，其氢化物的稳定性依次增强，故错。故选D。
点评：本题考查的是元素周期律的相关知识，题目难度不大，熟悉元素周期律的知识是解题的关键。

本题难度：一般

4、选择题  下列化学用语书写正确的是：
A．氯原子的结构示意图：
B．作为相对原子质量测定标准的碳核素为
C．氯化镁的电子式：
D．HClO的结构式为H－Cl－O

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是

A．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
B．原子半径的大小顺序为：X＞Y＞Z＞W＞Q
C．离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
D．元素Y与元素W的最高化合价的数值等于其族序数

参考答案：A

本题解析：由元素所在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素。A、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故Q的最高价氧化物的水化物的酸性较强，A正确；B、原子核外电子层数越多，半径越大，同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则有：rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY，B错误；C、离子Y2－和Z3＋的核外电子数都为10，离子核外有2个电子层，电子层数相同，C错误；D、氧元素一般没有正化合价，最高化合价不等于族序数，D错误；选A。

本题难度：一般